20xx鲁教版五四化学九年级104探究金属的性质ppt课件1

20xx鲁教版五四化学九年级104探究金属的性质ppt课件1内容摘要：

X、 Z排在氢的前面， Y排在氢的后面。 X、 Z插入硫酸锌中， X表面有锌析出， Z表面没有变化，从而判断出 X排在锌的前面， Z排在锌的后面。 三种金属的排列顺序是 XZY。 AgNO3溶液中加入一定质量的 Al和 Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ③滤渣中一定含有 Ag ④ 滤液中一定含有 Fe(NO3)2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al(NO3)3 以上说法正确的个数为 ( ) D. 3个 【 解析 】 选 B。 本题考查金属活动性顺序的应用，解题的关键优先置换原理的应用。 三种金属活动性由强到弱的顺序：铝＞铁＞银，由于铝、铁的活动性都比银强，所以可以置换出银，则滤渣中一定有银，③正确；反应后得到浅绿色滤液说明铝全部与硝酸银反应生成 Al(NO3)3，铁与剩余的硝酸银继续反应生成Fe(NO3)2，此时滤液中一定含有 Fe(NO3)2， Al(NO3)3，可能含有AgNO3，④错误；硝酸银与盐酸反应生成沉淀，可能含有 AgNO3，故滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，②错误；铝、铁都可与盐酸反应放出气体，反应后得到浅绿色滤液说明铝全部参与无剩余，铁参与反应，无法确定铁是否有剩余，故向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，①错误；故 B正确。 5.(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 ________。 (2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为 _______________ _____________________________________________________。 (3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 ________，反应的化学方程式为 ______ _____________________________________________________。 【 解析 】 铁在潮湿的空气中易生成正三价铁的氧化物 (铁锈 )； 铁丝在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁与硫酸铜反应生 成铜和硫酸亚铁，由于硫酸铜溶液足量，故硫酸铜有剩余。 答案 ： (1)Fe2O3 (2)3Fe＋ 2O2 Fe3O4 (3)Fe2＋ 、 Cu2＋ Fe＋ CuSO4====FeSO4＋ C。