沪教版化学九年金属与金属矿物ppt课件内容摘要：
什么特点。 单质 化合物 单质 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 讨论与分析 特点： 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 下列反应都是置换反应吗。 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高温 点燃 化合反应：Ａ +Ｂ +„→ Ｃ 分解反应：Ａ → Ｂ +Ｃ +„ 置换反应： Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O （ 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （ 2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （ 3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶液中置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 最理想的绿色能源 —— 氢气 氢气的物理性质 ⑴通常为无色、无味的气体； ⑵难溶于水； ⑶相同状况下，密度最小的气体； ⑷有三态变化。 氢气的化学性质 ⑴可燃但不助燃 H2 现象： 产生 淡蓝色 火焰 放出大量的热 干冷的烧杯内壁有水雾 — 点燃前需要检验纯度 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 ⑵还原性 H2 + CuO ==== Cu + H2O △ 3H2 + Fe2O3 ==== 2Fe + 3H2O △ 氢气的用途 ⑴作燃料 ⑵冶金 优点： 存在问题： 热值高；原料来源广； 无污染；可循环利用。 如何大量、廉价制取； 如何安全运输、贮存。 （ 1）药品： 锌和稀硫酸（或稀盐酸） 氢气的实验室制法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气。 （ 2）原理： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 思考： —— 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。 （ 4。阅读剩余 0%
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