化学基础理论复习方法的教学建议

化学基础理论复习方法的教学建议内容摘要：

涵义：元素的性质随元素原子序数递增而呈周期性变化 元素周期律 实质：原子核外电子排布随元素原子序数递增而呈周期性变化 周期表的结构 （ 7个周期 16族 ） 表现形式：元素周期表 两个递变规律 (同周期 、 同主族元素递变规律 ) 位 、 构 、 性之间的关系 离子键 → 离子化合物 化学键 共价键 → 共价物质 金属键 （ 不作要求 ） 化学键与 极性分子 分子结构 非极性分子 离子晶体 （ 离子 、 离子键 ） 原子晶体 （ 原子 、 共价键 ） 分子晶体 （ 分子 、 分子间作用力或范德瓦耳斯力 ） 金属晶体 （ 金属离子 、 自由电子 、 金属键 ） （ 不要求 ） 分子的极性 晶体 核外电子：带负电荷 《化学反应速率 化学平衡》知识结构： 化学反应速率 定性判断 定量描述：单位及简单 计算 内因：反应物的性质 （ 主要方面 ） 浓度 压强 温度 催化剂 其他 外因 （ 次要方面 ） 表示方法 影响因素 化学平衡 涵义及特征：动 、 定 、 变 有关 化学 平 衡的 简单 计 算： 转化 率 、 平 衡浓 度 、 起始浓度 、 转化浓度等 浓度 压强 温度 影响化学平衡的条件 理 解 — → 综合应用 — → 合成氨生产适宜条件的选择 化学反应（可逆反应） → 化学平衡移动原理 （ 勒夏特列原理 ） 《 电解质溶液 》 知识结构： 强电解质 （ 强酸 、 强碱 、 绝大多数盐类等 ） 电解质的电离 弱电解质 —— 电离平衡 （ 弱酸 、 弱减 、 水等 ） 电离平衡的特征 影响电离平衡的条件 （ 电离 平衡的 移动 ） 水的离子积常数 水的电离平衡 溶液的酸碱性及 pH 盐类的水解及水解平衡 电化学：化学能 电能 转化为 转化为 原理 （ 电极反应式及电解方程式的书写 ） 电解池 形成条件 应用 → 电解 、 电镀 、 电解冶炼 原理 （ 电子流动方向 、 电极反应式 ） 有氧化还原反应发生 原电池 形成条件 有两个活动性不同的电极 在电解质溶液中形成闭合回路 应用 → 金属的腐蚀及防护 、 化学电源 （二）做。