人教版中考化学第三部分专题五综合应用题

人教版中考化学第三部分专题五综合应用题内容摘要：

C (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥剂。 它们之间有如图 2所示的转化关系 (部分物质和反应条件已略去 )。 则甲的化学式为 _________；丙转化为丁的化学方程式为 _______________________。 CaO+H2O Ca(OH)2 CaCO3 【 解析 】 (3)丙能作干燥剂，可推测丙为 CaO，根据甲和乙中都含有碳元素，可推知甲是 CaCO3，则乙是 CO2，丙是 CaO，丙与水反应生成Ca(OH)2， CO2与 Ca(OH)2反应又生成 CaCO3。 (4)图 3是某趣味实验装置图。 挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。 请分析其原因，并写出化学方程式。 CO2被浓 NaOH溶液吸收，锥形 瓶内的气压减小，外界大气压大 于锥形瓶内的气压，使气球胀大； 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 【 解析 】 (4)解答此题需要联系物理学中气体压强的知识。 (5)利用图 4装置可做 CO还原 Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。 已知由 A装置制取的 CO气体中混有少量的 CO2。 ① CO与 Fe2O3反应的化学方程式为 ____________ ______________。 ②气体通过装置的顺序是 A→____________ (装置不能重复使用 )。 ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______________________________。 将尾气点燃或用气球进行收集等 C→D→B Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2温高【 解析 】 (5)题目要求检验 CO还原 Fe2O3生成的 CO2，因此首先要除去制取的 CO中混有的少量 CO2气体，除去 CO2气体用浓 NaOH溶液，检验 CO2气体用澄清石灰水。 为防止空气污染，实验中未反应的 CO不能直接排入空气中，应进行尾气处理。 (6)称取 g石灰石 (主要成分是 CaCO3,杂质不参加 反应 )放入烧杯中，向其中加入 50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。 反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量 为 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计 )。 试计算石灰石中杂质的质量分数。 解：生成 CO2的质量为 g+50 g= g 设石灰石中 CaCO3的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g x=10 g 样品中碳酸钙的质量分数为 100%=20% 答： 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 20%。 10044 4. 4 gx g 10 g g类型二 实验探究类综合应用题 一、变质的探究 1. 酸、碱、盐是几类重要的化合物。 (1)酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有 ____ （ 填化学符号 ）。 (2)稀盐酸能与氢氧化钠发生反应的原因是 _________ ____________________________。 (3)用酚酞试液 _______ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )检验氢氧化钠溶液是否变质。 H+ 符合复分解反应发生的条件，即有水生成 不能 【 解析 】 (3)氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也呈碱性，与酚酞试液混合后仍变红。 （ 4）实验室有一瓶暴露在空气中的氢氧化钙固体。 某兴趣小组的同学对该固体的成分进行了探究。 【 提出问题 】 固体中含有什么物质。 【 猜想与假设 】 甲同学猜想：只有 Ca(OH)2； 乙同学猜想：含有 Ca(OH) CaCO3； 你的猜想是： _______________ 只含有 CaCO3 【 实验探究 】 为了证明乙同学的猜想，请完成以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样 品，加一 定量水充 分溶解 后，过滤 取少量滤渣于试 管中，加入足量 ______ 有气泡 产生 样品中含有 Ca(OH) CaCO3 取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液 ______ ______ 溶液 变红 稀盐酸 【 拓展延伸 】 已知氢氧化钾和氢氧化钙的化学性质相似，敞口放置也会变质，请你根据所学知识写出氢氧化钾变质的化学方程式 ___________________________。 2KOH+CO2 K2CO3+H2O 【 拓展延伸 】 已知氢氧化钾和氢氧化钙的化学性质相似，敞口放置也会变质，请你根据所学知识写出氢氧化钾变质的化学方程式_____________________________。 2KOH+CO2 K2CO3+H2O 【 解析 】 (4)氢氧化钙露置在空气中还可能完全变质生成 CaCO3。 要证明样品中含有 Ca(OH)2及 CaCO3，需要证明样品遇酸可产生气体，但验证 Ca(OH)2时需注意排除 CaCO3的干扰。 对比 Ca(OH)2与 KOH的性质，根据 Ca(OH)2与 CO2反应的化学方程式即可写出 KOH与 CO2反应的化学方程式。 解： 设产生二氧化碳的质量为 x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 200 g x x＝ 88 g 答： 产生二氧化碳 88 g。 高 温 44 =10 0 20 0 gx（ 5）加热 200 g碳酸钙充分反应后，产生二氧化碳的质量是多少。 二、成分的探究 1. (’ 15安阳模拟 )金属与人类的生活和生产密切相关。 (1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排序为 _____________ (用元素符号表示 )。 铁制品易生锈，在其表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是 _____________。 Cu、 Fe、 Al 隔绝水和空气 【 解析 】 (1)人类利用铁、铜、铝三种金属的先后顺序为铜、铁、铝，铁制品易生锈是由于铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等措施的目的是隔绝水和空气 ,防止铁制品锈蚀。 (2)如图是元素周期表的一格，下列说法不正确的是_____。 A. 钠离子的符号为 Na+ B. 钠的原子核内的质子数为 11 C. 钠元素的相对原子质量为 D. 钠元素的原子结构示意图为 D 【 解析 】 (2)钠元素是 11号元素，其原子核外共有 11个电子， D不正确。 (3)在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量 Fe粉加入到 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。 【 提出问题 】 滤纸上的物质是什么。 【 猜想 】 甲认为只有 Cu；乙认为是 Cu、 Fe的混合物；丙认为是 Cu、 Fe、 Zn的混合物。 【 交流讨论 】 大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是 _______________________。