高三化学总复习化学反应与能量1

高三化学总复习化学反应与能量1内容摘要：

2 (2)Cl2分别通入① H2O、② NaOH溶液、③ KI溶液 (3)NaHCO3溶液中分别加入①硫酸溶液、②澄清石灰水 (4)铁锈溶于盐酸 (5)硫酸铝溶液与氨水反应 ： (!) H+ + OH = H2O (2)S2 + Cl2 = S↓ + 2Cl 只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式 (没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式） Cu+2H2SO4(浓 ) = CuSO4+SO2↑+2H 2O △ 2NaCl+ H2SO4(浓 ) = Na2SO4+2HCl↑ △ 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ △ MnO2 像以上这些反应均不能写离子方程式 !!! 常见的少量、过量问题分析 （ 1）硫酸氢钠与氢氧化钡 NaHSO4少量： Ba(OH)2少量： H+ + SO42 + Ba2+ + OH =BaSO4↓ + H2O 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH =BaSO4↓ +2H2O 物质处于过量时，不考虑离子间组成比； 处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比 （ 2）碳酸氢钙与氢氧化钠 Ca(HCO3)2少量： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH= CaCO3 ↓ + CO32 + 2H2O NaOH少量： Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 ↓ + H2O 常见的少量、过量问题分析 （ 3）氯化铝与氢氧化钠 AlCl3少量： Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O NaOH少量： Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓ （ 4）偏铝酸钠与盐酸 HCl少量： AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ NaAlO2少量： AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O （ 5）溴化亚铁与氯气 Cl2少量： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl FeBr2少量： 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+6Cl 离子方程式的正误判断 （五原则） ； （生成物是否正确 ） ； ； ； ； 正： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O↑ 经典例题 例 ● 双氧水 与 KMnO H2SO4溶液混合， 写出反应的 离子方程式 : ● 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 : Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O↑ 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O Mg2++2HCO3+Ca2++2OH =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O 正： Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ● Mg(HCO3)2溶液中加入 过量 澄清石灰水： 例 2：下列反应的离子方程式正确的是 A． 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al十 2OH－ =AlO2－ ＋ H2↑ B． 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42－ ＋ Ba2＋ =BaSO4↓ C． 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3＋ 2CH3COOH =Ca2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ H2O＋ CO2↑ D． 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋ NO3－ ＋ 4H＋ = Cu2＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O √ 例 3：下列离子方程式中，正确的是（ ） Ca2++2ClO+SO2+H2O == CaSO3+2HClO Cu2++HS == CuS+H+ Pb2++H2S == PbS+2H+ Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O D 例 ： 2F2+2H2O == 4F+4H++O2 ： Ca2++2OH+2HCO3 == CaCO3+CO32+2H2O ： HS+I2 == S+2I+H+ Cl2反应： 2Fe2++2Br+2Cl2 == 2Fe3++4Cl+Br2 CD 例 下列离子方程式正确的是 A、 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 [Ag(NH3。