人教版化学九下生活中常见的盐ppt课件2内容摘要：
+ Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + 2 NaOH 化学性质 二 、 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 简记为 :AB＋ CD=AD＋ CB 复分解反应。 为什么。 、碱、盐之间都能发生 复分解反应。 、归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成物有什么特点。 思考 : Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + 2 NaOH NaOH+ HCl === NaCl + H2O 复分解反应发生的条件 ⑴ 反应物 : 两种反应物在溶液中相互交换离子。 ⑵ 生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 例：⑴ AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = • 常见的酸都 溶 • 碱 溶 钾、钠、钡、钙、氨 • 钾、钠、铵盐、硝酸盐 溶 • 盐酸盐 不溶 氯化银 • 硫酸盐 不溶 硫酸钡 • 碳酸盐 只溶 钾、钠、铵 附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（ 20摄氏度） P109 溶解性规律： 这些物质间 能否反应 AgNO3 +。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。