高中化学摩尔习题1

高中化学摩尔习题1内容摘要：

高中化学摩尔习题1 为您服务教育网 要点剖析 1将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。 符号：n，单位：质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 2大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，0 23。 0 23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 0 23叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号 ，O 2的相对分子质量为32，32g O 2所含的分子数就约是 023，所以32g O 2又可称之为1 2。 3n、N、N n=N/N A n=m/M。 典型例析 例1同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ） ，原子数最少的是（ ）。 A B CH 2S DN 2剖析质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。 原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。 解答A；B评点质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何。 相同原子数时质量之比又如何。 例2下列说法正确的是 （ ）A氧的摩尔质量是32 g1B硫酸的摩尔质量是98O 2的相对分子质量是 44O 32摩尔质量是60g/析描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。 ” ，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O 2的摩尔质量是 32 g尔质量的单位是g 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。 解答D评点表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。 例3阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/41 Bb/1 Ca/1 Db/41剖析0 23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 0 23叫做阿伏加德罗常数，符号N A。 当于以1原子，相当于b/4a。 解答D评点N 0 23，描述微粒数可用N 2的分子数相当于 2要求得具体个数，0 23进行换算。 例4含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为。 剖析与的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为32时氧原子数相同，所以物质的量之比为32；根据n=m/者质量之比为 3×642×80=1210；分子数之比即为您服务教育网 ；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是32。 解答32、 1210、32、32评点两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。 例5已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 剖析1，0 23个，所以每个铁原子的质量为：56g/023=0答0 点任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，0 23。 以，0 23个6已知8成22将16成2，则剖析一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中8成了18根据第二个条件，16只需64g，生成知道了D 的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。 解答M （A） =36g/28g/点化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应物和生成物的质量成正比。 巩固练习1下列对于“摩尔” 的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D0 23个O 22下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B0 23倍 C的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mg1，则一个该原子的真实质量是 （ ） AM g B1/M ×10 23 g D0 23/M 50滴水正好是m 1滴水所含的分子数是 （ ）Am×50×18×0 23 B （m/50×18） ×023C （18m/50 ） ×023 D （18×50×m）/0 23 现有O 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1三种气体的物质的量之比为 （ ）A11 1 B12 3C321 D632为您服务教育网 0 22个分子，则该物质的摩尔质量是。 7分子中所含质子数与 个H 2+的(中所含的2。 8，则的摩尔质量是 ， ，的化学式是。 9大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。 而1数值上都与该粒子的 或 相等。 叫做摩尔质量。 课后提升10下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是 （ ） A 32克O 2所含的原子数目为 B C1 D05N （ ） A BO 2C8 g D2铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A0 19个 B0 22个 C5×10 19个 D 5×1022个13n g O 2中有阿伏加德罗常数 （ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16C 的摩尔质量为多少。 15某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/，用棱长为2×10此元素的相对原子质量约为多少。 第二课时要点剖析 1阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论：同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。 为您服务教育网 同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。 同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。 同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。 同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。 2气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。 这个体积称为气体摩尔体积，符号为V m，气体的摩尔体积与气体体积（V ） 、气体的物质的量（n）之间的关系为V m=V/用时，需注意物质的状态和条件。 典型例析 例1同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有一个装有 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度剖析根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分。