人教版中考化学第一部分第10单元课时1常见的酸和碱

人教版中考化学第一部分第10单元课时1常见的酸和碱内容摘要：

CaSO4 ＋ 2H2O 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ BaSO4 ↓ ＋ 2HCl 考点三 常见的碱 (必考 ) 1. 定义： 解离时产生的阴离子全部是 OH的化合物。 2. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及主要用途 物质 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙［ Ca(OH)2］ 俗称 苛性钠、 ____、火碱 ______ (石灰浆、石灰乳的主要成分 )、消石灰 物理性质 颜色、状态 白色固体 白色固体 溶解性 极易溶于水、且放出大量热 微溶 吸水性 易 ____，可作干燥剂 烧碱 熟石灰 吸水 物质 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙［ Ca(OH)2］ 腐蚀性 强腐蚀性（ 2020年 T2） 腐蚀性较差 制法 Na2CO3＋ Ca(OH)2 CaCO3↓＋ 2NaOH CaO+H2O Ca(OH)2 用途 固体可用作某些气体的干燥剂 [2020年 T17(1)],化工原料。 制肥皂、造纸。 可用于去油渍 工业 :制漂白粉。 农业 :改良酸性土壤 (2020年T3A)、配制波尔多液、用于建筑行业如砌砖、粉刷墙壁［ 2020年T18(2)］ 【 特别提醒 】 (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 因此可用作某些气体的干燥剂。 想一想 氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥 H O2等气体，能否用来干燥 CO SO2。 不能用来干燥 CO2和 SO2，因为氢氧化钠会和 COSO2等酸性气体发生反应生成盐和水。 3. 其他常见的碱： 氢氧化钾 (KOH)、氨水 (NH3 H2O)。 4. 碱的化学性质 实验视频 — 探究碱的化学性质 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出 OH﹣。 物质 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙［ Ca(OH)2］ 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变 ___，无色酚酞溶液变 ___ 与非金 属氧化 物反应 2NaOH＋ CO2 ______________ ［ 2020年 T17第一空、 2020年 T21(4)］ 2NaOH＋ SO2 _____________ Ca(OH)2＋ CO2 _______________ ［ 2020年 T18第一空、 2020年 T18(2)］ Ca(OH)2＋ SO2 _______________ 蓝 红 Na2CO3＋ H2O Na2SO3＋ H2O CaCO3↓＋ H2O CaSO3↓＋ H2O 物质 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙［ Ca(OH)2］ 与酸反应 2NaOH＋ H2SO4 _______________ Ca(OH)2＋ 2HCl _______________ 与某些 盐反应 2NaOH＋ CuSO4 ___________________ Ca(OH)2＋ Na2CO3 _________________ Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 CaCO3↓＋ 2NaOH Na2SO4＋ 2H2O CaCl2＋ 2H2O 【 特别提醒 】 (1)有颜色且不溶于水的碱： Cu(OH)2蓝色沉淀； Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。 (2)在空气中易变质的碱：易溶性 (或微溶性 )碱久置于空气中均易变质。 如 NaOH、 Ca(OH)Ba(OH)2等；变质原因是它们与空气中的 CO2反应，生成碳酸盐。 如 CO2＋ 2NaOH Na2CO3＋ H2O。 想一想 ① 如何区分 NaOH溶液和澄清石灰水。 通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是 NaOH溶液。 ②实验室常用澄清石灰水来检验 CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收 CO2，你知道其中的原因吗。 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，故用来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，故用来吸收二氧化碳。 5. 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 (详见实验突破栏目 ) (1)氢氧化钠变质原理： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)氢氧化钙变质原理： Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 常考类型剖析 类型一 常见酸的性质及用途 (重难点 ) 常见酸的性质及用途近 8年考查 12次，常考命题点有：①酸的常见化学性质 (考查 6次 )；②酸的特殊性质(浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，次氯酸的漂白性 )(考查 4次 )；③浓硫酸的稀释 (考查 2次 )。 考查形式不固定，各种题型均有涉及。 例 1 (’ 15遵义 )酸溶液中都含有大量 H+，因此不同酸表现出一些共同性质。 下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 ( ) A. 能使紫色石蕊试液变为红色 B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D. 能与锌反应生成氢气 【 解析 】 酸的化学通性有：能与酸碱指示剂反应，能与碱反应生成盐和水，能与活动性较强的金属反应，能与金属氧化物反应，能与某些盐反应。 能使紫色石蕊试液变为红色，能与氢氧化钠反应生成盐和水，能与锌反应生成氢气是所有酸都具有的性质，能与硝酸银反应生成白色沉淀，是盐酸特有的性质，如硝酸就不具备这一性质，故选 C。 【 答案 】 C 【 难点突破 】 酸具有通性的原因是溶液中的阳离子均为H+。 酸的通性有：①酸跟指示剂反应；②酸跟活泼金属反应；③酸跟金属氧化物反应；④酸跟碱反应；⑤酸跟盐反应。 但是同时也要注意一些酸的特性，如盐酸。