中考化学酸碱盐的期末复习

中考化学酸碱盐的期末复习内容摘要：

酸再用水洗 练习 下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、 CO2 B、 O2 C、 SO3 D、 HCl 盐的个性 俗称 水溶液 用途 晶体 氯化钠 食盐 中性 生理盐水（ %） 杀菌 碳酸钠 纯碱 苏打 碱性 硫酸铜 中性 证明水 制波尔多液 碳酸钙 大理石 石灰石 汉白玉 不溶 建筑材料 蒸馒头 易风化 胆矾、蓝矾 如： CaCO3 CaO + CO2↑ 盐＋酸 → 盐＋ 酸 盐＋碱 → 盐＋碱 盐＋盐 → 盐＋盐 某些盐加热能分解 (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑ +H2O 条件 盐的共性 (通性 )： 盐＋金属 → 盐＋金属 高温 NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ NaNO3 思考：收集一些汗液盛放在试管中 ， 滴入几滴 硝酸银溶液 ， 有什么现象产 生。 白色沉淀 反应方程式： 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 制取盐的途经： 酸＋金属 =盐＋氢气 盐＋盐 =盐＋盐 盐＋金属 =盐＋金属 碱＋酸性氧化物 =盐＋水 碱＋盐 =碱＋新盐 酸＋盐 =酸＋盐（碳酸盐） 酸＋碱 =盐＋水 酸＋金属氧化物 =盐＋水 请你写出制 ZnSO4的五种方法 化学肥料： 氮 肥 磷 肥 钾 肥 复合肥 微量元素肥 NH 4HCO3 （ NH 4） 2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（ NH2） 2 Ca（ H 2PO4） 2 Ca 3（ PO 4） 2 KCl K 2SO 4 KNO3 NH 4H 2PO 4 含 Mn Cu Zn Mo等元素 化学肥料 检验 NH4+的方法： 加 NaOH等碱溶液。 如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 NH4+ 复分解反应 条件 反应物 生成物 酸 +碱 都行 酸 +盐 盐可溶， 碳酸盐可不溶 碱 +盐 都可溶 盐 +盐 都可溶 气体 水 沉淀 盐 的 溶解性 规律 钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶 碱中 钡 钙 可溶 盐酸盐中 银 不溶（ AgCl） 硫酸盐中 钡 钙 银不溶（ BaSO4) 碳酸盐多数都不溶 常见不溶物： CaCO3 BaCO3 AgCl Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaSO4 Mg(OH)2 下列各种物质中全部能溶于水的是： A 、 H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3 B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2 C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3 D 、 Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判断下列各组离子能否共存： ① Cu2+ Na+ SO42 OH ② Na+ SO42 Cl Ba2+ ③ H+ NO3 CO32 Na+ ④ SO42 H+ Na+ OH ⑤ Na+ NO3 Ba2+ CO32 ⑥ Zn2+ SO42 Fe3+ Cl ⑦ Mg2+ NO3 Ba2+ OH ⑧ k+ NO3 NO3 SO42 下列物质能发生化学反应。