42富集在海水中的元素---氯2[人教必修一]内容摘要：
2OH === Cl + ClO + H2O 实验室制氯气时，多余的氯气用 NaOH溶液吸收 关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 （ 5）、与盐溶液的反应 漂白粉的 漂白原理 ：它的水溶液与空气中的 CO2接触反应 生成次氯酸 的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO 与 FeCl2 、 NaBr、 KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I === 2Cl + I2 探究： 新制的氯水有什么性质。 能与那些物质发生反应。 氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理） 氯气的用途 P73 氯气的制法： 反应物的要求和代替品。 气体发生装置的特点： 各仪器的名称和作用： 排空收集气体时导气管的位置 尾气的处理。 整个实验过程的操作。 工业制法的反应方程式：。阅读剩余 0%
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