（华师大）科学中考二轮复习专题（2）-元素和化合物ppt课件

（华师大）科学中考二轮复习专题（2）-元素和化合物ppt课件内容摘要：

1、归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计全效学习 学案导学设计专题二 元素和化合物归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计【 命题重点 】1氧气、二氧化碳的性质以及气体的制取。 命题题型 】1选择题。 答题注意 】1气体的制取、干燥、除杂应根据气体的性质分析。 类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计类型之一 气体的性质和制取2015黔东南 如图 所示为实验室制备 验证要求回答下列问题。 图 归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计(1)写出标号仪器的名称： _； _。 (2)在检查装置 关闭活塞 ，向仪器 中注水，观察到 _的现象，说明装置漏气。 (3)关闭活塞 N，打开活塞 M，向 2、仪器 中加入稀盐酸，装置 _，当观察到 _。 (4)关闭活塞 M，打开活塞 N，用 A、 D、 E、 置 _，装置 _溶液，用于除去 观察锥形瓶 长颈漏斗长颈漏斗中有液体滴下导管口有气泡冒出，溶液变红H)2 =去 题限时检测全效学习 学案导学设计到 _，说明 5)若关闭活塞 M，打开活塞 N。 实验室要制取干燥的氧气，在A、 D、 E、 F、 需选用的装置是 _ (填编号 )，化学反应方程式是 _。 2H 2 O 2 =M n O 2 2H 2 O O 2 E、 F、 题限时检测全效学习 学案导学设计如图 所示为实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。 图 归类探究 专题限时检测全效学习 学 3、案导学设计(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂_，用图示放置的乙装置收集氢气， 填 “B”或 “C”)相连。 (2)若 甲、乙两装置可组成发生、净化、收集 乙中放入饱和 该溶液的作用是除去 _；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 _。 (3)若 从 化学式：体，同时还生成一种碱。 乙炔微溶于水，密度与空气接近。 若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入 _；生成乙炔的化学方程式是 _。 稀硫酸2= H)2归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计【 解析 】 (1)氢气的密度比空气小，用乙装置收集氢气时，应从 (2)盐酸是挥发性的酸，制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠 4、溶液除去。 (3)乙炔的密度与空气接近，则不宜用排空气法收集，可在乙中装入水，用排水法收集。 归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计类型之二 金属的性质2015眉山 往 200g 知反应的先后顺序和化学方程式分别为： 2e=3=图 所示为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。 则下列说法不正确的是 ( )2 3归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计A 200取 有气泡产生【 解析 】 明与氯化铁反应的铁为 A 生成铜的质量为 x，参加反应氯化铜的质量为 y。 C u C l 2 = = = F e C l 2 56 135 64 5 6g y x 565. 6g64x， x 6. 4 5、g 归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计故此时生成铜为 也就是 D 点的坐标为 6.4 g ；由 D 点的坐标为 则 的固体质量为 而 的质量也为 则说明 B 点后铁粉再未参加反应 ， 氯化铜已恰好反应完全 ，35y， y 13.5 g ， 由此可知反应的氯化铜的质量为 13.5 g ， 其溶质的质量分数13.5 100 % ；由于 点间存在铁粉 ，所以加盐酸后一定能产生气泡。 归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计2014杭州 小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。 在反应过程中，溶液的温度也先随之升高 6、，最后下降到室温。 于是，小明设计实验来探究 “一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素 ”。 测得实验数据如下：归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到220 10020 191820 287535 28035 721835 10375题限时检测全效学习 学案导学设计(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 _、_。 (2)可以通过比较 _ _实验数据来确定金属和酸反应的快慢。 (3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。 7、请分析原因： _ _。 盐酸溶液浓度反应时溶液温度反应开始到 2或相同时间内产生的气体体积 )温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计【 解析 】 可以通过比较相同温度、相同时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、相同时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。 归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计类型之三 物质的鉴别和推断2015宜 8、昌 某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。 但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。 现象分析 图 实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管 (如图 所示 )。 归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。 上述两个实验的相同现象之一是 _ _；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 _；另一个实验没有发生化学变化。 本质归纳 相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。 探究运用 在探究白色粉末的组成时， 9、要研究相同实验现象的本质区别。 左侧试管发热 (或右侧试管内导管口处有气泡冒出 )=H)2归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。 小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 _ _。 针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图 所示实验方案进行探究。 图 a(= 2题限时检测全效学习 学案导学设计(1)步骤 中发生化学反应的方程式是 _。 (2)步骤 中，加入酚酞试液后，若溶液 原白色粉末的组成 10、是 _(填化学式，下同 )。 若步骤 中，加入酚酞试液后，若溶液 滤液 _，原白色粉末的可能组成是_或 _。 (3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣 B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 _，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。 = 2H)2、 H)2、 题限时检测全效学习 学案导学设计【 解析 】 氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应也会放出热量，因此左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；碳酸钾与氢氧化钡在溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；步骤中加入酚酞试液后，若溶液 明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。 归类探究 专题限时检测全效学习 学案导学设计2014泰。