（2016版）高二化学通用版 专题04化学反应速率与化学平衡 （上） Word版含解析

（2016版）高二化学通用版 专题04化学反应速率与化学平衡 （上） Word版含解析内容摘要：

3、该反应达到平衡状态的是( )A混合气体的密度不再变化B反应容器中 Y 的质量分数不变C体系压强不再变化DZ 的浓度不再变化例题 3：某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：A30 40 该反应使用了催化剂B反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应C 30 降低温度，40 升高温度D30 减小压强，40 升高温度例题 4：在一个体积为 2L 的密闭容器中，高温下发生反应： Fe(s)+g) s)+CO(g)。 其中 O 的物质的 5、A可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100%D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应2在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 ，下列叙述正确的是( )AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Dac+密闭容器中进行反应：A(g) 7、示的反应速率为 Ls)5苯乙烯(C 6生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6g) H2(g)+H2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系下列说法正确的是()Aa、b 两点转化率不等，但是化学平衡常数相等Bb 点转化率为 50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为C恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小 衡转化率Db 点和 c 点温度和压强相同，故其反应速率也相等6在一定温度下，将一定量的气体通入体积为 2 L 的密闭容器中，使其发生反应，有关物质 X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是 ( 10、 C 的浓度为 w 1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使 C 的浓度仍为 w 1 的配比是()A4 C+1 +1 CC+0.3 +0.6 D4 +应 C+O+一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加 C 的量，其正反应速率的变化是 (填“增大”、 “不变”或“减小” ，以下相同)(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动(填“ 向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不”，以下相同)(3)保持体积不变，充入 体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动(4)保持压强不变，充入 容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反 11、应速率 ，平衡 移动12向一个固定体积的密闭容器充入 2 和 1，发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 (1)平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡 移动 (填“正向”， “逆向”， “不”)(2)用 A 表示 2 分钟内平均反应速率 ，A 在第 1 分钟平均速率 第 2 分钟平均速率( 填“”、 “”、 “=”)(3)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 (填“吸热 ”或 “放热”)反应(4)为了增大 B 的转化率，可采取的措施是 (用序号填空 )加入 A 加入 B 加压再加入 + 将 C 分离出容器(5)体。