（人教版）高考化学 5.2《元素周期表、元素周期律》配套练习（含答案）

（人教版）高考化学 5.2《元素周期表、元素周期律》配套练习（含答案）内容摘要：

2、比 S 为同主族元素,且 2化合比 S 与 2013焦作模拟)X n+、Y m+、Z 种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数 Y m+、Z n+、Z、W、Q 都是短周期元素,其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍;X 与 Z 同主族,Y 与 Z 同周期,Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍,W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素;X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。 下列说法正确的是() W 不能形成 10 电子、14 电子、18 最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 、Q 分别与 X 化合,只能形成 、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显 3、酸性、碱性、素代号 X Y Z 60 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、2下列叙述正确的是() 元素的金属性 )r(W)r(X)9.(2013沧州模拟)如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是()X 的气态氢化物与 Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐等物质的量浓度的 X、Y、Z 的气态氢化物的水溶液的YZZ 的单质常温下是液体,一定条件下可与铁粉反应Z 的原子序数比 Y 大 19Z 所在的周期中含有 18 D.10.(能力挑战题)下列说法正确的是() S 属于第 3 周期元素,P 原子半径比 S 和A 族元素的原子序数都相差 原子序数 7、。 碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C 2乙烷分子,它们分别为 10 电子、14 电子、18 电子分子,A 选项错误;硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式:H 4 2 选项错误;碳、硅、硫与氧形成的化合物,除 、 外, 还有 O 3 等,C 选项错误;硫、氢、氧形成的钠盐中:亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性,而硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D 选项正确。 【方法技巧】解答元素推断题的基本方法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布:(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)：6.【 解析 】 选 D。 根据题给数据 ,X、Y 的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性 9、则元素的非金属性越强,故 D 正确。 8.【 解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素,结合同周期、同主族元素性质的递变规律进行有关推断。 【解析】选 A、D。 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,“X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍”,则 X 是氧元素;“ 个电子 ”,则 Y 为镁元素;“Z 单质可制成半导体材料”,则 Z 为硅元素 ;“W 与 X 属于同一主族”, 则 W 为硫元素,则它们在周期表中的位置为。 因元素的非金属性 XW,故 于非金属性 WZ,故 B 错;化合物 的化学键为离子键,而 的化学键为共价键 ,故 C 错; 根据同周期原子半径和同 12、=性=其他合理答案,如“ 不稳定性 ”)12.【 解题指南 】解答该题应该注意下面 3 点:(1)根据 C 与水反应生成的白色沉淀 D 既能溶于强酸 ,也能溶于强碱,判断 D 为 H)3。 (2)根据 G 和 E 确定溶液 F 的成分。 (3)根据 H 与 构类似 ,可以利用 性质来判断 H 的化学式及性质。 【解析】根据白色沉淀 D 既能溶于强酸,也能溶于强碱,确定 D 为两性氢氧化物 H)3,从而确定非金属固体单质 A 为 S,金属单质 l,C 为 为 为 为 1)S 在元素周期表中的位置为第 3 周期第A 族。 (2)原子结构示意图为(3) 酸性条件下反应生成 化合价的角度分析可知,氯元素的化合价从+5 价。