（人教版）高考化学 7.1《化学反应速率及影响因素》配套练习（含答案）内容摘要：
3、)A(g) 2B(g)+C(g) 的分解速率为 -1逆反应同时开始 D.2 ，A、B、C 的浓度之比为 23单独改变可逆反应 反应为放下列条件后，有关的叙述中错误的是( )v(正)、v(逆)都发生变化，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)v(正)、v(逆)都减小，且 v(逆)减小的倍数大于 v(正)减小的倍数最新海量高中、v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数8.(能力挑战题)实验测得某反应在不同 产物 A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。 则下列有关说法正确的是( )，围内，溶液中 H+浓度越小，方法使反应停止9.(201 8、 C 错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D 正确。 2.【 解析 】 选 B。 用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。 3.【 解析 】 选 B。 观察表中所给数据，反应速率与反应物的浓度呈倍数关系，所以当 c(-1，c(H 2应速率是实验 1 的45=20 倍，即 -1.【 解题指南】解答本题时应注意以下 2 点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同进行分析。 (2)活化能与反应热的关系。 【解析】选 D。 该反应为吸热。阅读剩余 0%
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