（人教版）化学选修 第1章《化学反应与能量》专题突破（2）及答案

（人教版）化学选修 第1章《化学反应与能量》专题突破（2）及答案内容摘要：

1、2热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。 1书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热 H 的符号、数值和单位(H 与最后一种生成物之间留一空格)：(2)H 与测定条件(温度、压强等 )有关、因此应注明 H 的测定条件。 绝大多数H 是在 25 、101 测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s ，l，g)，溶液中的溶质标明“。 化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称如 C(s，金刚石)。 热化学方程式中不标示“”和 2、“”，不在等号或箭头上写“点燃、高温、催化剂”等条件。 (4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。 因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 特别提示 (1)与反 应物的物 质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与 果化学 计量数加倍，则 反应方向变化时， 随之变号。 (2)根据燃烧热 、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。 【典例 3】已知下列热化学方程式：H 2(g) O2(g)=l)12H 285.0 kJH 2(g) O2(g)=g)12H 241.8 kJC(s) O2(g)=CO(g)12H 110.5 kJC(s)O 2(g)=g)H 39 3、3.5 kJ1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。 (2)燃烧热 H_；C 的燃烧热 H_。 (3)燃烧 10 g 成液态水，放出的热量为 _。 (4)燃烧热 H_，其热化学方程式为_。 答案(1)(2)285.0 kJ1 393.5 kJ1(3)1 425.0 4)kJCO(g) O2(g)=g)12H 283.0 kJ解析 (1)已知四个 热化学方程式的 ，故都是放热反应。 (2) 燃 烧 热 是 指 1 2 完 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 出 的 热 量 ，故 燃 烧 热 H 285.0 kJ ；C 的燃烧热是指 1 完全燃烧生成 C 的燃烧热 H393.5 kJ1 4、。 (3)燃烧 10 g 成液态 水时放出的热量为 285.0 kJ 1 10 g2 g1425.0 4)将已知热化学方程式 可得：CO(g) O2(g)=g)H393.5 kJ 1(110.5 kJ1 )12283.0 kJ1 ，故 燃烧热 H283.0 kJ1 ，烧的热化学方程式为 CO(g) O2(g)=g)HkJ。 122常见错误要回避(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错) ；(2)H 的符号“”、“”标示错误；(3)H 的值与各物质化学计量数不对应；(4)H 后不带单位或单位写错( 写成 kJ、kJ)。 3正误判断方法判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：(1)热化学方程式 5、是否已配平，是否符合客观事实；(2)各物质的聚集状态是否标明；(3)反应热 H 的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；(4)反应热 H 的符号是否正确，放热反应的 H 为“”，吸热反应的 H 为“”。 【典例 4】燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量 50 下列热化学方程式书写正确的是()A2C 2H2(g)5O 2(g)=4g)2H 2O(l)H 50 kJBC 2H2(g) O2(g)=2g)H 2O(l)52H 1 300 C 2O 2=4H 2 2 600 C 2H2(g)5O 2(g)=4g)2H 2O(l)H 2 600 kJ答案本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。 书写热化学方程式时， 为放热反应 ，则 ”；若为吸热反应，则 ”，其单位一般为 kJ ，故 A、B、C 项错误；并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、 l、g)，果化学计量数加倍，则。