（人教版）高考化学 选修3-第1章《原子结构与性质》配套练习（含答案）内容摘要：
6、- 5 4 1)以上 10 种元素中,第一电离能最小的是 (填编号)。 (2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足 8 电子稳定结构的物质可能是 (写分子式)。 元素和形成的化合物的化学式为 ,元素的原子价电子排布式是。 (3)四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (4)和两元素比较,非金属性较弱的是 (填名称),可以验证你的结论的是下列中的 (填序号)。 H 键的键长(X 代表和两元素)最新海量高中、 解析 】 (1)第二能层的能级包括 s、p; 第 3 能层的能级包括s、p、d, 不存在 2d 和 3f 轨道。 (2)镓(原子序数为 31,电子分布的 7、能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。 (3)同周期从左到右第一电离能增大,但第 2、3 、4 周期中第A 族的第一电离能比相邻的第A 和第A 族元素的大。 答案:(1)A 、C (2)1s 22)2.【 解析 】 先推导出元素是解题的前提:29 号元素为 Y 的价电子排布 n 只能取 2,又为短周期元素, 则 Y 可能为 i。 R 的核外 L 层电子数为奇数,说明是第 2 周期的 、。 Q、X 的 p 轨道电子数为 2 和 4,则 Q 为 C 或 为。 再从五种元素原子序数依次递增,可推出:Q 为 C,R 为 N,X 为 O,Y 为 1)价电子排布为 3去两个电子,则为 32)Q 11、从“明亮的蓝紫色火焰”,再结合其他信息可知是硫元素;B 元素从“气体”可知是非金属元素,从 M 层上只有“1 个未成对的p 电子” 知是氯元素,与气体能溶于水相吻合。 C 元素,从“黄色火焰”可知是钠元素,再由前面的信息印证。 D 元素原子最外层上 s 电子数等于 p 电子数 ,结合空间网状结构,和“很高的熔、沸点” 应该是硅元素或碳元素。 比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。 答案:(1)第 3 周期第A 族 1)2=22 大于(3) 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强 )7.【 解析 】 由题意可知,10 种元。阅读剩余 0%
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