（人教版）化学选修 第2章《化学反应速率和化学平衡》专题突破（1）及答案

（人教版）化学选修 第2章《化学反应速率和化学平衡》专题突破（1）及答案内容摘要：

1、1全面解读外界条件对化学反应速率的影响规律影响化学反应速率的因素包括内因和外因。 内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反 应物颗粒大小等。 这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下：1浓度(1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。 (2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。 固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。 对于有气体参加的反应体系，有 2、以下几种情况：(1)恒温时：增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率增大。 引 起 引 起 引 起 (2)恒容时充入气体反应物 反应物浓度增大 总压强增大 反应速率增 引 起 引 起 引 起 大。 充入“稀有气体” 总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 引 起 (3)恒压时：充入“稀有气体” 体积增大 各物质浓度减小 反 引 起 引 起 引 起 应速率减小。 3温度(1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。 (2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。 实验测得，温度每升高 10 ，化学反应速率通常增大为原来的 24 倍。 4催化剂(1)催化剂对反应过程的影 3、响通常可用右图表示(加入催化剂，B 点降低)。 催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的 H。 (2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。 (3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 特别提示 在分析多个因素 (如浓度、温度、反 应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。 【典例 1】某探究小组用 大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用 度为 1 、 1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、 308 K。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T(K) 大理石规格度(1 )实验目的 298 粗颗粒 粗颗粒()实验 和探究 度对该反应速率的影响()实验 和 _探究温度对该反应速率的影响()实验 和 _探究大理石规格(粗、细) 对该反应速率的影响答案298粗颗粒30898细颗粒)() 解析 考查影响反应速率的因素的实验设计。 实验 和探究 大理石 规格和反应温度应相同，而 理，和应选择不同的温度、 和应选择不同的规格，而另外 2 个条件相同。