（人教版）高考化学 选修3-第3章《晶体结构与性质》配套练习（含答案）内容摘要：
5、物的 型为 ;该分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。 向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为。 (5)元素的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知的原子半径为 素的相对原子质量为 M,请回答:晶胞中原子的配位数为 ,该晶体的密度为 (用字母表示)。 5.(16 分)(2012大同模拟)有 a、b、c、d、f 五种前四周期元素,原子序数依次增大,a、b、c 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,I 1(a) 错; 由于镁原子的 s 轨道上是全充满状态,故基态原子的第一电离能是 l,B 对;化学式正确,但其属于原子晶 6、体,C 错;C、N、O 三元素的电负性,其顺序为 ONC,D 对。 (2)和铜同周期且最外层是 1 个电子的副族元素是铬元素,其核外价电子排布为 33)A、C 形成的非极性分子为 结构中含有碳氧双键 ,其中 键与 键的个数比为11, 的空间构型和 同,则其中氮原子的杂化方式为 化。 3N(4)分析晶胞结构,根据均摊法计算,1/8+61/2=4,氧原子位于晶胞内部,是 4 个,所以个数比是 44=11。 (5)一般地,有机溶剂是由分子通过分子间作用力形成的,而离子液体由阴、阳离子通过离子键形成,后者沸点较高、较难挥发, 所以可用作溶剂。 答案:(1)A 、C(2)3d 543)11)5)小 解析 】 ( 9、)乙为 原子晶体 ,碳原子半径比氮原子半径大即 CN 键的键长小于CC,CN 键的键能大于 CC 键,所以硬度超过金刚石。 由乙图知a、b 两种元素原子的杂化方式均为 化。 答案:(1)1)两种氢化物都是极性分子分子间都能形成氢键(3)原子晶体CN 键的键长小于 CC,CN 键的键能大于 CC 键 杂化6.【 解析 】 由 X 的一种 11 型氢化物分子中既有 键又有 键, 可得氢化物中除含有单键外还有其他键,X 应是碳,氢化物是乙炔, 分子中碳原子采用 化。 次外层有 2 个未成对电子的价电子排布式为3 3由于 Z 的核电荷数小于 28,则只有 3合题意,是钛,根据 X、Y 和 Z 三种元素的原子。阅读剩余 0%
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