（人教版）化学选修 第4章《电化学基础》专题突破（1）及答案

（人教版）化学选修 第4章《电化学基础》专题突破（1）及答案内容摘要：

1、1图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：特别提示 判断一个原电 池中的正、 负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是 负极，得 电子(发生还原反应)的一极是正极。 如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高 发生氧化反应的一极为负极，化合价降低发生还原反应的一极为正极。 【典例 1】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 1 液中，乙同学将电极放入 6 1 的 液中，如下图所示。 (1)如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极 2、材料的金属活泼，则甲会判断出_的活动性更强，而乙会判断出_的活动性更强(填元素符号)。 (2)由此实验，可得到哪些正确的结论。 _(填字母)。 A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法_(填“可靠”或“不可靠”)。 如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案_。 (如可靠，此空可不填)答案(1)l(2)不可靠将两种金属连上电流表后插入电解 3、质溶液中，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，由此确定原电池的正、负极解析本题采用相同金属材料和不同电解质溶液进行原电池反应，并得出有关结论。 解题时，应首先分析并写出两个原电池的电极反应式，可以 发现，在液作电解质溶液的装置中， 镁片不与碱反 应，无法失去电子作负极，负极应该是铝片，从而进一步确定原电池反应都是自发进行的氧化还原反应。 在确定“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法不可靠之后，要设计可行方案，就必须根据氧化还原反应的实质(有电子得失)，结合实验装置，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，再确定原电池的正、 负极。 【典例 2】查处 4、酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为 e =X2H。 下列说法中正确的是( )A电池内部 H 由正极向负极移动B另一极的电极反应式为 e 2H 2O=4乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应式为 2 2=2H 2解析 根据原电池工作原理、反 应规律及质量守恒等，可以确定乙醇作原 电池的负极，正极反应式为 H 4e =2质 X 的分子式为 乙醇被氧化的产物，为 电池的总反应式为2 2=2H 2O；工作过程中负极产生 H ，正极消耗H ，所以，H 应由负极向正极移动；外电路中的电 子应由负极流出，正极流入。