（人教版）化学选修 第2章《化学反应速率和化学平衡》专项训练及答案

（人教版）化学选修 第2章《化学反应速率和化学平衡》专项训练及答案内容摘要：

1、化学反应速率和化学平衡专项训练一、化学平衡状态的建立及其移动1对于可逆反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH 2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等答案 项由各物质表示的化学反应速率之比等于其化学 计量数之比， 则有 2v 生成 (C 项随着反应的进行，v 正 不断减小，v 逆 不断增大，二者的比值也不断变化；D 项达到平衡， 对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定，如平衡时 2、 v 逆 (2v 正 (2一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z 的物质的量之比是 122X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n ，同时生成 2n A B C D答案本题主要考查化学平衡状态的判断。 化学平衡状态的判定：方法一，从化学平衡的本质入手，即 v 正 v 逆 ，如有信息能 说明 v 正 v 逆 ，则说明化学平衡建立；方法二，从化学平衡的外部特点及各组分的浓度不再改变，各组分的质量、含量不再改变来判断化学平衡的建立。 3对于 XY Z 的平衡，若增大压强， Y 的转化率增大，则 X 和 Z 3、 可能的状态是()AX 为液态，Z 为气态 BX 为固态， Z 为气态CX 为气态，Z 为气态 D无法确定答案增大压强，Y 的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反 应应为气体分子数减小的反应，只有 C 符合题意。 4从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为 水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是()A盐酸 B 溶液C 溶液 D体)答案B 项中 以与 H 反应，消耗 H 而使平衡右移；D 项中 氧化性对有色物质的影响是主要的，即加 使溶液漂白而褪色。 二、化学平衡图像525 时，在含有 、 的某溶液中，加入过量金属锡(发生反应：Sn( 4、s) (Pb(s)，体系中 c()和 c()变化关系如图所示。 下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c( )增大B往平衡体系中加入少量 固体后，c( )变小C升高温度，平衡体系中 c()增大，说明该反应 H0D25 时，该反应的平衡常数 K解析 体系中有过量的锡且金属活泼性 b，向平衡体系中加入铅后，c( )不变，A 错误 ；加 入 少 量 固 体 ，c()增 大 ，平 衡 逆 向 移 动 ，c()增 大 ，B 错 误 ；升 温 使 c()增大，说明平衡逆向移 动， H 3g) =g)H 2O(g) H0D2C 6g)O 2(g) 2=g)2H 2O(g) 度升高，水蒸气含量减少，正 5、反应是放热反应，因此 B、C 不符合题意；由压强时间图像可知，p 1先达到平衡，即 p1着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此 D 不符合 题意，只有 A 符合题 意。 三、化学平衡常数与转化率8700 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 生反应：CO(g)H 2O(g) g)H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t 1)：反应时间/O)/n()A反应在 t1 的平均速率为 v( 1 持其他条件不变，起始时向容器中充入 O 和 2O，达到平衡时 n(持其他条件不变，向平衡体系中再通入 2O，与原平衡相比，达到新平衡时 化率不变，H 2O 的 6、体积分数不变D温度升高至 800 ，上述反应平衡常数为 正反应为吸热反应答案于在 t1 v( 1 ， 错；根据温度不变，平衡常数不变，再结合反应方程式可知，B 正确；增大反应 物的浓度，平衡向右移 动，自身的转化率减小，而另一种反应物的转化率增大， C 错误；根据表中数据求得 700 时该反应的平衡常数为 1,800 时该反应的平衡常数为 明升高温度使平衡左移，因此该正反应是放热反应。 9在一固定体积的密闭容器中，充入 2 1 2 发生如下化学反应：g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数与温度(T )的关系如下表：T/ 700 800 830 1 000 1 200K 1)该 7、反应的化学平衡常数表达式为K_。 (2)若反应在 830 下达到平衡，则 体的转化率为_。 (3)若绝热时(容器内外没有热量交换) ，平衡发生移动的结果是使容器内 浓度增大，则容器内气体温度_(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。 (4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填字母序号)。 A容器内压强不变B混合气体中 c(变Cv 正 (v 逆 (c()c(c( )c(c(c (案(1) (2)33.3%cccc3)降低(4)(1)由 K 的定义，利用方程式可直接写出化学平衡常数的表达式为 K。 cccc2)利用“三段式 ”法，结合化学平衡常数的表达式可以求出反应在 830 下达到平衡时 体的物 8、质的量，进而求出 体的转化率为 (3)利用表中数据：升温，K 值增大， 说明反应是吸热 反应，若在 绝热条件下，平衡发生移动的结果是使容器内 浓度增大，则平衡正向移动，吸收热量，故容器内气体温度降低。 (4)因该反应反 应前后气体物质的量不变，故压强不能作为判断是否达到平衡状态的标志，由平衡状态特征及本质可知选项 B、C 可作为判断反应达到化学平衡状态的依据，选项 D、E 与平衡状态无直接关系。 10电子工业中清洗硅片上的 s)的反应为 s)4HF(g)= =g)2H 2O(g) H()94.0 kJ1 S() K1 ，设 H 和 S 不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。 答案小于 1 24 9、0 题给信息，要使反应能自发进行， 须有 H、 “”或“”、“”或“解析 (1)根据化学平衡状态判断标志是 v 正 v 逆 ，各组分浓度不再发生变化，由 s) 2g)(g)可见该反应为不等体积变化(即反应物和生成物气体分子数不相同)，可以得恒容状态下压强不变或混合气体密度不变时，反应即达到平衡状态，但上述反应中反应物无气体参加，因此生成物中各 组分气体体积分数恒定不变。 (2)根据 Kc 2(c( 2(20 33 ) (0 33 )0 8。 (3)由 s) 2g)(g)知正反应气体分子数增加，增大压强平衡向逆反应方向移动。 (4)由表中数据可以得出，随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，因此正反应 10、是吸热反应，所以 H0；根据 s) 2g)(g)，正反应是生成物气体分子数增多的反应，所以 S0。 12高炉炼铁过程中发生的主要反应为s)CO(g) Fe(s)(g)13 23已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 1)该反应的平衡常数表达式 K_，“”、“v v (2) 91%(3)g)3H 2O(g) CO(g)2O 2(g)3H 2(g) H1 008 kJ1解析 (1)由图 知在 30 小时 内 产量最多、最少，故平均生成速率v v v ，反应开始后的 12 小时内在第种催化剂作用下收集的 多。 (2)设 2O 的物质的量浓度均为 a，转化率为 x。 g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)初始浓度 a a 0 0转化浓度 3 a a 3 27 又有 .1 13a a a 1 ，x91%。 (3)由盖斯定律得g)3H 2O(g) CO(g)2O 2(g)3H 2(g)H 1 008 kJ。