（苏教版）化学必修 2.3《离子反应》练习（含答案）内容摘要：
4、缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用 I 表示)可近似地用下图中的曲 线表示的是(填序号)。 (3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 H)2溶液中央,如下图所示。 向该烧杯里缓缓注入与H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。 则在此实验过程中,小球将。 解析:(1)反应的离子方程式为 2+2H+ 2H 2O。 (2)电解质溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,反之越弱。 向 H)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,开始时离子浓度逐渐减小,离子反应完全时,即 2H+S 2H 2O,离子浓度几乎为零,稀硫酸过量时 ,离子浓度逐渐增大,所以导电性是由强变弱再变强的过程。 (3)稀硫酸、H) 2溶液的密度比水大,二者反应时,生成 2O,溶液密度减小,小球将下沉至水底。 答案:(1)+2H+S 2H 2O(2)C(3)沉入水底。阅读剩余 0%
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