（鲁科版）第2章-第3节《化学反应的速率》ppt课件

（鲁科版）第2章-第3节《化学反应的速率》ppt课件内容摘要：

1、第二章 化学反应的方向、限度与速率第三节 化学反应的速率知识点一 化学反应速率栏目链接1 化学反应速率的概念。 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2 化学反应速率的表示方法。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 符号为 v， 单位为 11或 1s 1或 1h 1。 栏目链接3 化学反应速率的表达式。 某一物质 中： c(A) 某物质 常用单位为 1；t 时间 ， 常用单位为 s、 h；v(A) 物质 常用单位是 1s 1、 11等。 栏目链接4 化学反应速率的计算规律。 在同一化学反应中 ， 若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率 ， 2、它们之间的关系是速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。 如：对于化学反应 aA(g) bB(g)=cC(g) dD(g)，有下列恒等式：v(A) v(B) v(C) v(D) a b c d。 栏目链接5 有关化学反应速率的注意事项。 (1)化学反应速率均为正值 ， 没有负值。 (2)化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率 ， 而不是在某一时刻的瞬时速率。 (3)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的 ，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 通常固体物质间的反应是通过增大该物质的接触面积 (如粉碎成细小颗粒 、 充分 3、搅拌 、 振荡等 )来达到加快反应的目的。 栏目链接(4)对于同一化学反应 ， 在相同的反应时间段内 ，用不同的物质来表示其反应速率 ， 其数值可能不同 ， 但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。 因此 ， 表示化学反应的速率时 ， 必须指明是用反应体系中的何种物质作标准。 6 测定化学反应速率的物理方法。 (1)量气法：对于反应 2=2，可测量反应中唯一的气体产物氧气在温度 、 压强一定时的体积变化。 栏目链接(2)电导法：根据离子导电能力的差异 ， 通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化 ， 从而计算化学反应速率。 例如：在乙酸乙酯皂化反应中： H 的电导远大于 的电导 ， 可 4、以利用电导仪测量出溶液电导的变化 ， 据此求得 浓度的变化 ， 从而求得化学反应速率。 栏目链接(3)此外 ， 激光技术也已广泛应用于化学反应速率的测定。 反应 A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g)在四种不同情况下的反应速率 ， 分别为： v(A) 1s 1 v(B) 1s 1 v(C) 1s 1 v(D) 2.7 1s 1该反应的快慢顺序为 _(填序号 )。 栏目链接解析 ： 在比较速率大小时 ， 首先要注意单位是否一致 ， 若不一致必须先换算成一致 ， 2.7 11 1s 1。 其次 ， 根据所学知识 ， 比较后做出判断：解法一 不同条件下的同一反应 ， 反应速率与对应物质的系数之比 5、的值越大 ， 速率越快。 故反应进行的快慢顺序为。 栏目链接解法二 将不同物质表示的速率换算成为用同一物质表示的速率 ， 再比较速率值的大小。 若以物质 将其他物质表示的反应速率换算为用 则有： v(A) 1s 1答案： 栏目链接变式训练1 反应 3 2 1， 1， 3 .6 1， 则此时间内 ， 下列反应速率表示正确的是 (D)A v( 11B v( 1.0 11C v( 11D v( 0.3 11栏目链接解析： v( 0.2 11。 由v( v( v( 2 3 1可知 知识点二 浓度对化学反应速率的影响栏目链接1 规律总结。 通常增大反应物的浓度可以提高化学反应速率 ， 化学反应速率与反 6、应物浓度存在一定的定量关系。 2 实验探究。 (1)实验内容：在 298 测 2=2 结果如下表所示：栏目链接(2)实验结论：在 化学反应速率与c(正比；在 化学反应速率与c(正比；因此化学反应速率的数学表达式为：v kc( c(目链接3 反应速率常数 (k)。 (1)含义：表示单位浓度下的化学反应速率。 (2)意义：通常反应速率常数越大 ， 反应进行得越快。 (3)影响因素：反应速率常数 (k)与浓度无关 ， 但受温度 、 催化剂 、 固体表面性质等因素的影响。 一般来说 ， 温度升高 ， 栏目链接4 分析以下三个反应的速率方程知：=2v 2)c (2 =2HI v 2)c(O =NO v 7、反应的化学反应速率与参加反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果 ， 不能随意根据化学方程式直接写出。 在很多反应中 ， 这种关系式中浓度的方次与化学反应方程式中的系数并无确定关系。 栏目链接5 压强对化学反应速率的影响。 对于气态物质 ， 在温度 、 体积一定时 ， 压强与浓度成正比。 因此上述关系式中的浓度可以用分压表示。 而对于只涉及液体和固体的反应 ， 压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。 对于气体反应体系 ， 有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。 栏目链接(2)恒温恒容时： 充入反应物浓度增大总压强增大反应速率加快。 充入 “ 惰性气体 ” 8、总压增大 ， 但反应体系中各组分分压不变 ， 即各组分的浓度不变 ， 反应速率不变。 (3)恒温恒压时：充入 “ 惰性气体 ” 体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。 栏目链接例 2 下列不同条件下的化学反应 A B=C D， 反应速率由大到小的顺序正确的一组是 ( ) 常温下 20 和 常温下 100 和 常温下 10 和 溶液再加入蒸馏水 30 常温下 100 B C D 栏目链接解析： 根据题意可知 ， 其他条件相同 ， 只有 A、 根据浓度对反应速率的影响 ， 浓度越大 ， 反应速率越快。 将题目给出的 A、 中 A、 1； 中 A、 .1 1； 中 A、 1； 中 .1 1， 1； 9、即浓度的大小顺序为 ， 其速率顺序与之相同 ， 故 答案： 式训练2 在一定温度下 ， A、 和 D：A B=C D。 则： 将 0.2 1 .2 1 0 将 0.5 1 .5 1 0 将 1 1 1 0 同时倒入 30 将 1 1 0 .2 1 0 反应开始时 ， 反应速率由大到小的顺序是 _。 栏目链接解析： 本题需先把每种情况下混合溶液中 A、 然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。 混合后各物质的起始浓度 ( 1)如下表所示 ：混合后浓度最大的是 ， 其次是 ， 最小的是 ， 所以反应开始时 ， 反应速率由大到小的顺序为。 答案： 知识点三 温度对化学反应速率的影响栏目链接1 范 10、托夫的近似经验规律。 温度每升高 10 K， 反应速率增加 2 4倍。 利用这个规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略的估计 ，但这个规律的适用范围有限。 2 升高温度虽然增大反应速率常数 ， 但对不同的反应的影响程度是不一样的 ， 即升高相同的温度 ，对不同的反应其反应速率常数增大的倍数是不同的。 栏目链接例 3 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据 (常温通常指 20 )。 栏目链接(1)通过实验 和 对比可知 ， 化学反应快慢与_有关。 (2)通过对比实验 _和 _ 可知 ， 化学反应快慢与温度的关系是 _。 (3)由上述实验可知 ， 实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的 11、条件是 _。 解析： (1)从表中分析可知： 是过氧化氢浓度不同而其它各种量均相同 ， 可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系 ， 反应物浓度越大 ， 反应速率越快；栏目链接(2) 则是温度不同其它条件相同 ， 是对温度影响化学反应速度的探究 ， 从结果看温度高时反应所用的时间较短 ，即反应的速度较快 ， 温度低时反应的速度慢； (3)实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作 ， 所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适 ， 从易于收集的角度知 ， 反应的速度不能太快也不能太慢 ， 所以最合适的条件是 20时 5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。 答案： (1)过氧化氢浓度 (2) 温度越高反应速度越快 ， 温度越低反应速度越慢 (3)20 时 5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰栏目链接变式训练3 已知 =S 甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间 ， 研究外界条件对化学反应速率的影响 ， 设计实验如下 (所取溶液体积均为 10 栏目链接当其他条件不变时： (1)设计实验 和 的目的是 _。