高三化学实验基础复习2

高三化学实验基础复习2内容摘要：

(通过钴玻璃片 ) 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉 淀能溶于盐酸 ⑤ Fe2+： 能与 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速 变为灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 或向 Fe2+盐溶液中加入 KSCN 溶液，不显红色，再加入 少量新制的氯水后立即显红色。 ⑥ NH4+： 铵盐与 NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。 能使 稀硫酸 或 可溶性硫酸盐 溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 ⑦ Ba2+ 能与 稀盐酸 或 可溶性盐酸盐 反应 ， 生成白色 AgCl沉淀 ， 不 溶 于 稀 HNO3， 但 溶 于 氨 水 ， 生成［ Ag(NH3)2］ +。 ⑧ Ag+ 蓝色水溶液 （ 浓的 CuCl2溶液显绿色 ） ， 能与 NaOH溶液反应 ， 生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀 ， 加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。 含 Cu2+溶液能与 Fe、 Zn片等反应 ， 在金属片上有红色的铜生成。 ⑨ Cu2+ 五、物质的检验 (四 )常见阴离子的检验 ① Cl： 能与 硝酸银 反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ② Br： 能与 硝酸银 反应，生成不溶于稀硝酸的浅 (或淡 )黄色沉淀。 ③ I： 能与 硝酸银 反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色 ④ SO42： 能与 Ba(OH)2 及 可溶性钡盐 的反应，生成不溶于稀 硝酸或盐酸的白色沉淀。 ⑤ CO32： 加入 稀盐酸 后放出使澄清的 Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出无色无味的气体。 五、物质的检验 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。 此气体能使品红溶液褪色。 加入 硝酸银 溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸 加入 硝酸钡 溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 ⑥ SO32： ⑦ PO43： 浓溶液能与 强酸 反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS沉淀。 ⑧ S2－ ☆浓溶液或晶体中加入 铜片、浓硫酸 加热，放出红棕色气体。 ⑨ NO3－ (四 )常见阴离子的检验 五、物质的检验 （五）气体物质的检验 检验气体是根据气体的特征。 一般从以下几个方面去考虑 ： (1)气体的颜色和气味 (2)水溶液的酸碱性 (3)助燃、可燃及燃烧现象和产物 (4)遇空气的变化 (5)其它特性去考虑 五、物质的检验 (2)溶解法： 根据溶于水现象不同加以区分，如： NO2 和 Br2 蒸气均为红棕色，但溶于水现象不同， NO2 溶于水后形成无色溶液， Br2 形成橙色溶液。 (3)褪色法： 如： SO2 和 CO2 可用品红溶液加以区分 (4)氧化法： 被空气氧化看变化，如： NO的检验 (5)试纸法： 如石蕊试纸 (红、蓝 )、 (CH3COO)2Pb试纸、 pH试纸 (6)星火法： 适用于有助燃性或可燃性气体的检验，如 O2 能使带 火星木条复燃； CH C2H2 的检验可点燃看现象；CH H CO 则可根据燃烧产物来判断 检检验气体的常用方法 (1)观察法： 对于特殊颜色的气体如 Cl2(黄绿色 ) 、 NO2(红棕色 ) 、 I2 蒸气 (紫 ) 可据颜色不同而辨之。 五、物质的检验 常见气体的检验方法 五、物质的检。