高三化学总复习化学反应与能量2

高三化学总复习化学反应与能量2内容摘要：

杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 (或纸条 )，大烧杯上用泡沫塑料板 (或硬纸板 )作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 的目的，如图所示。 该实验也可在保温杯中进行。 2．用一个量筒量取 ，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯 (注意不要洒到外面 )。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 △ H＝ 6．根据实验数据计算中和热 起始温度 t1/℃ 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 t2/℃ (t2－ t1)/℃ 1 2 3 1．作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。 因此，可以用 保温杯 来做，也可用 块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝热外套 来做，以保证实验时的保温隔热效果。 如果按教材中的方法做，一定要 使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 ，这样可以减少热量损失。 2．盐酸和 NaOH溶液浓度的配制须准确，且 NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。 为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度 宜小不宜大 ，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差 (偏低 )。 3．宜用有 ，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。 温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 4．实验操作时 动作要快 ，以尽量减少热量的散失。 ： 【 例题 1】 50mL 右图所示的装置 中进行中和反应 ， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 (1)从实验装置上看 ， 图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ； (3)大烧杯上若不盖硬纸板 ， 求得的中和热数值 （ 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 无影响 ” ） (4)实验中改用 60mL 液进行反应 ， 与上述实验相比 ， 所放出的热量 （ 填 “ 相等 、“ 不相等 ” )， 所求中和热 （ 填 “ 相等 、 “ 不相等 ” )简述理由：。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。 （均填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 、 “ 无影响 ” ） 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmolH2O时放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小 【例题 2】 在量热计中将 100 mL mol/L的 CH3COOH溶液与 100 mL mol/L NaOH溶液混合，温度从 K升高到 K。 已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1K所需要的热量）是 J/K， 溶液密度均为 1g／ mL， 生成溶液的比热容 C＝ J/(gK)。 (1)试求 CH3COOH的中和热 △ H。 (2)CH3COOH的中和热的文献值为 ， 你认为 (1)中测得的实验值偏差可能的原因是 (3)实验中 NaOH过量的目的是。 (4)你认为 CH3COOH的中和热与 HCI的中和热数值相比 ， 较大 ， 其原因是。 (5)在做中和热的测定实验中 ， 使用下列用品不是为了减少实验误差的是 (A)碎泡沫塑料 (B)环形玻璃搅拌棒 （ C） 底部垫纸条 （ D） 两个量筒 △ H＝－ ①量热计的保温。