20xx春人教版化学九年级下册第八单元2金属的化学性质教案内容摘要：
较发生的现象。 [安排 ]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应 [请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述 ] [问 ]通过以上实验，你得出的结论是什么。 [评价 ]大家回答得都很好。 [指导阅读 ]欣赏课本图 813金属与盐酸反应的比较 [小结 ] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。 [板书 ]金属 +酸 → 金属化合物 +氢气 [学生进行探究实验并填写表格 ] A组：金属与稀盐酸反应 金属 现象 化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 铜 不反应 B组：金属与稀硫酸反应 金属 现象 化学方程式 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铜 不反应 [生 ]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成 H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。 镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 丁：与酸反应时，能生成 H2的金属活动性强，否则，就较弱。 [思考回答 ]金属的活动性顺序： Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu [投影 ]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 [过渡 ]大家观察这几个化学方程式 [投影 ] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [问 ]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点。 它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同。 [观察思考 ]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢。 [学生讨论后回答 ]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 其特点不同于化合反应和分解反应。 [师 ]回答得很好。 化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 [板书 ]置换反应 [讲解 ]由 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 [过渡 ]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对。阅读剩余 0%
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