（鲁科版）2017届 高考复习 第8章《物质在水溶液中的行为》教学案（含答案）内容摘要：
2、质离子反应的物质 向右移动 增大1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当 c()c(时，表明 2O 电离处于平衡状态( ) 4(3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由 0.1 1 一元碱 0，可知溶液中存在 =B ()2以 0.1 的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数 Ka n(H ) c(H ) 导电性加水稀释加冰醋酸升温加 s)加 s) 离平衡为例)。 提示：1.(1)(2) (3)(4)2正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小增强正向不变减小减小增强3 4、析： A 0.1x x 10 3 ( 1) 10 5。 x 10 310 3答案：10 55在 25 下，将 a 1 的氨水与 1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(c ()，则溶液显_( 填“酸” 、 “碱”或“中”) 性；用含 a 的代数 4式表示 2O 的电离常数 _。 解析：氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(c(H ) 4c( )c( )，因 c(c ()，故有 c(H )c( )，溶液显中性。 K bc(4)c()/c(2O)(1 107 1 )/(a/2 1 1 ) 410 9 /(a 1。 答案：中 110 9a 酸(碱)与弱酸( 碱)的比较等物质的量浓度的 7、行分析。 如 1 题，分别加水稀释 10 倍，假设无平衡移动，则 X、Y 溶液的 为 3，对照图象知 X 为强酸，然后再根据平衡移动可分析出 Y 为弱酸。 题组二判断弱酸(碱)的方法3. 下列事实不能证明氨水是弱碱的是 ()A1 的氨水加入水稀释到原溶液体积 100 倍时，于 9B氯化铵溶液呈酸性C常温下 氨水的 积相同的 0.1 氨水和 0.1 液中和盐酸的量相同 解析：A 项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，11 的氨水加入水稀释到原溶液体积 100 倍时，等于 9；B 项，氯化铵溶液呈酸性，说明 生水解反 4应生成了弱电解质 2O， “有弱才水解” ；C 项，常温下 氨水的 明氨水不。阅读剩余 0%
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