（鲁教版）高三化学二轮专题（58）原子结构与元素的性质-精选练习（含解析）

（鲁教版）高三化学二轮专题（58）原子结构与元素的性质-精选练习（含解析）内容摘要：

2、3、A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AB；离子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 AB；A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等；A 的电负性小于 B 的电负性；A 的第一电离能大于B 的第一电离能其中正确的组合是（）A BC D【答案】A【解析】A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则 A 在 B 的下一周期，则A 在 B 的下一周期，原子半径 AB，故错误；A 在 B 的下一周期，原子序数 AB，A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径 AB，故错误；A 在 B 的下一周期，原 4、子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的 子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时 可进一步形成 下列判断不正确的是( )AH 3+的电子式 H BH 3+可在液氢中形成 H 5+、H 6+ CH 3+可在液氢中形成 H 7+、H 9+ D每个 粒中含有 3 个质子【答案】B 5、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。 下列预测中不正确的是（）氧化物的水化物可能具有两性，与盐酸和 液作用均产生氢气，质为有色固体，溶于水也不溶于稀硝酸，氧气中剧烈燃烧，产物是 溶液是一种强碱，是难溶于水的白色固体，H 2无色，有毒，比 定的气体A B C 5、 D【答案】【解析】是两性金属，氢氧化锂和氢氧化镁碱性相似，H 2没有 定的气体。 6、元素 A 和 B 的原子序数都小于 18。 已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 电子层数为（ab） ，L 层电子数为（a+b） ，则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A能与水反应 B能与氢氧化钠反应 C能与硫酸反应 D不能与碳酸钠反应【答案】B 7、R 为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。 下列说法中不正确的是（）A当它形成含氧酸根离子 ,也可以形成 当它形成含氧酸根离子 ,还可以形成 当它形成含氧酸根离子 ,还可以形成 当它形成含氧 7、库【答案】C【解析】A、A 元素的电负性从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小，元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故 A 正确；B、金属的电负性一般小于 金属的电负性一般大于 以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故 B 正确；C、氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故 C 错误；D、的 H 元素最低为1，可以放在放在A 族中，故 D 正确；故选 C10、在原子的第 n 电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与 相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比 n+1 层多 10 个电子，则此电子层是 8、（）AM 层 BN 层 CO 层 DP 层【答案】A【解析】本题可以采用举例法，首先 K 肯定不可能因为没有 L 层最外层为 8，与 K 层 2 不同，M 层最外层为 8，与 L 层 8 相同，同时作为次外层可以容纳 18 个电子，恰好比 n+1 层 N 层多 8 个考点：电子层容纳电子数点评：本题主要考察各电子层容纳电子的数量，属于简单题，采用举例法是方便快捷的解题的关键。 11、如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是()X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 XYZZ 的单质在常温下是液体， 9、可与铁粉反应Z 的原子序数比 Y 大 19Z 所在的周期中含有 32 种元素A只有 BC D【答案】C【解析】由周期表位置可确定 R 为氦，X、Y、Z 分别为氮、硫、溴，再据此推断。 12、下列说法中不正确的是()A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C元素周期表中可以把元素分成 s、p、d、ds、f 五个区D最外层电子数2 的元素一定是金属元素【答案】D【解析】最外层电子数2 的元素不一定都是金属元素，也可能是 H 元素或 素，所以D 错误。 13、A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为 11、A 的简单离子 和 C 的简单离子 具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知 r() r()14、下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中第一电离能最大【答案】B【解析】A 中，稀有气体位于周期表第 18 纵列，价电子排布为 e)和 有原子轨道电子均填满；B 中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的A、A 族阳离子核外电子排布相同；D 中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能依次增大，故 D 正确。 15、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。 12、下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZY态氢化物的稳定性：ZWX 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ 的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】C【解析】原子半径：ZWXY。 气态氢化物的稳定性：YXWZ。 若 Z 为 W 为 意A 族后面是过渡金属，不是A 族元素，D 不正确。 题中的 X、Y、Z、W 对应的元素有3 种可能：C、N、i；N、O、；O、F、P、S。 16、某学生用 的 准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取 测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定。