（鲁教版）高三化学二轮专题（34）金属的腐蚀和防护-精选练习（含解析）

（鲁教版）高三化学二轮专题（34）金属的腐蚀和防护-精选练习（含解析）内容摘要：

3、等食品用福尔马林防腐保鲜B某病人服用阿司匹林解热镇痛 C向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒【答案】A【解析】福尔马林防腐是用于尸体，本身有毒，不可用于食品防腐7、下列元素中，金属性最强的是（ ）A锂 B钠 C镁 D钾【答案】D 8、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与 2比较，水的作用不相同的是（ ）22 4H) 2+H)32F 2+22 2H 2O=2 B C D【答案】D 9、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()【答案】C【解析】A 中,食醋提供电解质溶液 4、环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在 B 中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;在 D 中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池;在上述三种情况中,都是铁作负极,铁容易被腐蚀;在 镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀。 10、下列关于实验现象的描述不正确的是（）加入几滴 泡放出速率加快【答案】C【解析】铜只能将 原为 而不会继续将 原为铁。 故 C 项不正确。 11、下列说法正确的是()最新海量高中、同,实质都是金属得到电子被氧化【答案】C【解析】本题考查金属腐 5、蚀的实质和类型。 金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理,可知 C 正确。 利用原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用以防止金属的腐蚀,例如镀锌铁中的 易被腐蚀,所以 A、B 不正确。 12、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（ ） 2e H 2 2e 24e 4 e 【答案】列各容器中盛有海水，铁（不纯）在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是： （ ）A （2）（1）（3）（4） B （4）（3）（1）（2）C （4）（2）（1）（3） D （3）（2）（4）（1）【答案】C【解析】(2)(3)(4)实质均为原电池装置。 （3）中铁作正极，被保护；（2） 、 7、煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【答案】D 16、铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:首先检查制取氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续 3 分钟左右,观察到的实验现象为直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。 试回答以下问题:(1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于。 (2)仪器 A 的名称为,其中装的药品可以是 ,其作用是 _。 (3)由实验可知,该类铁生锈的条件为_ 8、决定铁生锈快慢的一个重要因素是 _【答案】(1)电化学腐蚀(2)球形干燥管碱石灰(或无水 干燥 )同时跟氧气和水接触O 2浓度【解析】实验现象说明铁丝生锈需同时具备接触水和 验现象说明铁丝只接触 接触水时不会生锈;实验现象说明空气中 易使铁丝生锈,因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是 实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀,而在干燥氧气中不锈蚀,表示铁丝锈蚀需电解质溶液(水)参与,因此铁丝发生了电化学腐蚀。 17、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X（C）。 X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸的溶液。