（鲁教版）高三化学二轮专题（6）金属的化学性质-精选练习（含解析）

（鲁教版）高三化学二轮专题（6）金属的化学性质-精选练习（含解析）内容摘要：

2、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3 4 4“84 消毒液” (有效成分 “洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： 2H = H 2O【答案】B 4、下列不属于金属通性的是（）A氧化性 B导电性 C导热性 D延展性【答案】A【解析】金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；金属有导电性和导热性；金属有延展性，金属只具有还原性，不具有的氧化性，故选：金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()ABK 2 D【答案】C【解析】在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的 溶液中溶质的反应。 钠与四种溶液反应都生 3、成氢气；溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。 6、若将 块置于过量的氧气中燃烧后，生成了 体物质，则下列推断合理的是 案】 属钠投入到 中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A等于 B等于 8% C小于 8% D大于 8%【答案】D【解析】由 2H 2O=2 2可知，所得溶质 质量为 8g，小于 100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于 8%8、下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A滴有酚酞的 液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 解生成了保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C用洁净的玻璃管向包有 脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 2O 与 反应 4、是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是 因是钠在空气中生成的 与水和二氧化碳反应【答案】A【解析】9、下列金属的冶炼方法与钠相同的是（ ）A银 B铝 C铁 D铜【答案】a、l 各 0.1 别投入到 100 .0 1 的盐酸中，充分反应后生成）A多 B多 C多 D一样多【答案】D【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。 l 反应时要讨论谁过量的问题。 而 应，仍可以和水反应，计算表明三者放出 1、金属单质具有的通性是（）A具有金属光泽，导电，导热，有延展性B硬度大C熔沸点较低D质软【答案】A【解析】由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在室温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸 6、能成功的是（ ）用 用观察法区别 用 液；用稀盐酸鉴别 B C D【答案】A【解析】 O 为白色固体，以用观察法区别；液都能与 可以鉴别；可以根据稀盐酸与 4、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c() c()32，则参加反应的 ）A514 B516 C518 D14【答案】B 15、等物质的量的常见金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为知 在金属 C 的生成物中，该金属的化合价为()A1 B2 C3 D4【答案】A【解析】 据得失电子守恒，A 失去的电子为 C 的 3 倍，金属最外层电子一般4，故 A 的化合价为 C 的 3 倍 8、小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2H 2O=22 H 2【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于 1 g/豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于 1 于 1 其质量小于 1 g，故 10 g 钠全部投入完毕所进行的次数要大于 10 次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大17、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。 某学生据此提出问题：钠能在二氧化碳中燃烧吗。 请你与他一起探究这个问题。 (1)提出假设：钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是 、O。 ( 9、2)查阅资料：无机化学中写道：与 OH 2O=d2)实验探究：按下图所示连接好装置，并检查气密性。 检查该装置气密性的操作方法是：_。 在各装置中加入合适的试剂，A 装置中是_，B 装置中是_，C 是_。 取用钠要先用滤纸吸干钠块表面的煤油，再除去表面的氧化层，然后切取约黄豆大小放入硬质玻璃管。 打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入 出现什么现象时开始点燃酒精灯。 _。 钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，C 溶液产生黑色沉淀。 据此，你得出的结论是_。 白色固体是什么。 请你设计一个实验方案继续探究：_。 结论：白色固体是 根据以上探究，写出钠与 _。 某同学认为该装置有一个缺。