上科版高三化学第三章化学反应速度化学平衡1

上科版高三化学第三章化学反应速度化学平衡1内容摘要：

① N2O5 = N2O3 + O2 （ 慢 ） ② N2O3 = NO2 + NO （快） ③ 2NO + O2 = 2NO2 （快） 52 ONkc例 ： C(s) + O2(g) = CO2(g) 22 OOkpkc  【 例 】 已知反应 aA + bB = C 在某温度下实验测得的数据如下表，求该反应的速率方程和速率常数 k。 起始浓度 (molL1) 编号 cA cB 初速 (molL1s1) vC 1 2 3 4 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 起始浓度 (molL1) 编号 cA cB 初速 (molL1s1) vC 1 2 3 4 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 解 :： ν = k cAx cB y yxyx).().(k).().(k333321100011000610001100062110366101032133..y推出 y = 1 412143 x x = 2 同理： 计算 k 值 将（ 1）的数据代入 ν = k cA2 cB ν= k ( 103)2 ( 103) = 103 k = 104 (L2 mol2 s1 ) ν = 104 cA2 cB 3. 反应级数 定义 ：在速率方程中，各反应物浓度的指数之和称为反应的反应级数。 一般的化学反应 : aA + bB → gG + hH 若 α=1，对于 A为一级反应； 若 β=2， 对于 B为二级反应， α+β=3，总反应级数 为 3。 基元反应的 α＝ a， β＝ b， 复杂反应 可通过实验确定其值． ABkc c 例 ：基元反应 NO2 + CO = NO + CO2 CONO ckc 2对于 NO2，反应级数为 1， 对于 CO，反应级数是 1， 该反应的反应级数： 1 + 1 = 2 例： 复杂反应 2NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O 22HNO ckc反应级数为 3． 注意： 1. 反应级数越大 ，则反应物浓度对反应速率的 影响越大。 2. 反应级数可以是 整数 ，也可是 分数或 零 ． 零级反应中反应物浓度对反应速率无影响。 3. 常见的简单反应级数有：零级反应、一级反应、二级反应、三级反应。 释 • 对一指定反应，在一定温度下，反应物活化分子的百分数是一定的。 • 增加反应物的浓度，意味着增加了 单位体积的活化分子总数 ，所以增加了单位体积的活化分子数，导致有效碰撞次数增加，反应速率加快。 温度对反应速度的影响 v 爆炸反应 T v 酶催化反应 T v 2NO+1/2O2 = NO2 T 绝大多数化学反应 速率 与 温度 呈 指数 关系 ，下面只讨论这类反应。 温度对反应速率的影响主要表现在 T 对 k值的影响。 v T 呈指数关系 范托夫 (van’t Hoff)规则 4210 ~kkTT  若温度升高 10度， k 值增大 2倍 (或 3倍 )，。