上科版高三化学醛1

上科版高三化学醛1内容摘要：

• 应用： （ 1）检验醛基的存在 （ 2）医学上检验病人是否患糖尿病 乙醛能否被 强氧化剂 氧化呢 ?? d. 被 酸性 KMnO4溶液、酸性 K2Cr2O7溶液溴水 等 强氧化剂氧化 常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的 Cu（ OH） O 酸性 KMnO4溶液、酸性 K2Cr2O7溶液 溴水 等。 甲醛（ 蚁醛） 结构式： 甲醛中有 2个活泼氢 可被氧化。 分子式 ： CH2O 结构简式 ： H—CHO 物理性质 ：无色、有强烈刺激性气味、 气体， 易 溶于水 应用 ： 重要的有机合成原料 其水溶液（ 福尔马林 ）有杀菌和防腐能力。 工业上 主要用于制造 酚醛树脂 以及多种有机化合物等。 H H C O 化学性质： （ 1）加成反应 (还原反应 ) HCHO+H2 → CH3OH Ni （ 2）氧化反应 HCHO+O2 → CO2+H2O 点燃 2HCHO+O2 → 2HCOOH 催化剂 或 ： HCHO+O2 → H— O— C— O— H O 催化剂 （ H2CO3） 注： 甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等， 若水为气态，反应前后气体的体积不变。 H— C— H O H— O— C— O— H O。 1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag。 即： H2CO3 CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O HCHO+4Cu(OH)2 △ 写出 甲醛 发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。 HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 （ NH4） 2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 注 ：由于甲醛分子相当于含有 2个醛基 ，所以 1mol甲醛 发 生银镜反应时最多可生成 4molAg 1mol甲醛 与新制的氢氧化铜反应最多可生成 2molCu2O 化学性质 （ 1）和 H2加成被 还原 成醇 （ 2） 氧化 反应 a. 燃烧 b. 催化氧化成羧酸 c. 被弱氧化剂氧化 Ⅰ 、银镜反应 Ⅱ 、与新制的氢氧化铜反应 d. 使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色 小结：醛类的化学性质 C O H R 还原反应： 加氢 或 失氧 氧化反应： 加氧 或 失氢 有机的氧化还原反应 某学生做乙醛的还原实验，取 1mol/L的 CuSO4溶液2mL和 ，在一个试管中混合加入 40%的乙醛溶液加热至沸。