（人教选修4）化学同步练习 第二章 第三节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析

（人教选修4）化学同步练习 第二章 第三节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析内容摘要：

2、生移动；C 项，反应进行的程度与反应速率的大小无关答案：知反应 A2(g)2B 2(g) 2g) H0，下列说法中正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动解析：这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移答案：2010孝感高二检测)反应：2(g)O 2(g) 2g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生 4、 2D3e(3 项和 B 项，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化 C 项，由于反应在常温下进行，I 2 为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化 在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响答案：定容积的密闭容器中反应：2(g) 2NO(g) O2(g)H 0，达到平衡当改变其中一个条件 x 时，y 随 x 的变化符合图中曲线的是()A当 x 表示温度时，y 表示 物质的量B当 x 表示压强时，y 表示 转化率C当 x 表示反应时间时，y 表示混合气体的密度D当 x 表示 物质的量时，y 表示 物质的量解析：A 项，升高温度，2 2 2H0 的平衡正向移动，的物质的量减少，与图像表示的一致； 6、L(s)aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数据此可判断( )A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Da析温度与 G 的体积分数的变化关系据图知，温度升高， G 的体积分数降低，而 G 的体积分数降低，意味着平衡正向移动，即升高温度，化学平衡正向移动根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应分析压强与 G 的体积分数的变化关系据图知，压强增大 (p1p 2)，G 的体积分数也增大，而 G 的体积分数增大，意味着化学平衡逆向移动，即增 8、测 )将等物质的量的 A、B、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbB cC(s)反应进行一段时间后，测得 A 减小了 n 减小了 增加了 n 增加了 n 时达到化学平衡2(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，b_，c_，d_.(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：_、3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应解析：(1)由可逆反应：aAbB cC(s)m m m n n 2因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以得abcdn nn213 11、 增大 时，c (A)增大 ，说明平衡没有移动，即mnp(2)向左当 p 增大 2 倍时，c (A)却增加了 ，说明平衡向生成 A 的方向移动增大压强时，B 转化为液态11(12 分) 有 mA(g)n B(g) 3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中 A、B 、C 的体积分数和时间 t 的关系如图所示：(1)若图 A 的 a 和 b 两条曲线分别表示有无催化剂的情形，则曲线_表示有催化剂的情形(2)若图 B 中 c、d 两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线_表示高温时的情形(3)若图 C 中 e、f 两条曲线表示不同压强时的情形，则曲线_表示压强较大时的情形，方程式中 A、B 两种 12、物质的系数 m、n 分别为_、1)图 A 中，催化剂不影响化学平衡移动，但可改变达到化学平衡的时间，故 b 曲线代表有催化剂的情况(2)图 B 中，温度越高，反应速率越快，达到化学平衡所需时间越短，故曲线d 代表高温时的情形(3)图 C 中，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，则 f 代表压强大的情形；从 ef，加压， C%降低，即平衡逆向移动，即逆反应是一个体积缩小的反应，则得出 mn1)b (2)d(3)f1112(14 分) 现有反应 mA(g)n B(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则(1)该反应。