苏教版化学选修6原电池2

苏教版化学选修6原电池2内容摘要：

池 Zn为负极而 Fe为正极，从而防止铁的腐蚀。 (2) 判断金属性的强弱 当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。 (3) 加快反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制 H2时 , 纯 Zn反应不如粗 Zn跟酸作用的速率快。 4. 电极反应规律 (1)阴极：得电子，还原反应 ① (一般 )电极本身不参加反应 ② 一定是电解质溶液中阳离子 “ 争 ” 得电子 (2) 阳极：失电子，氧化反应 ① 若为金属 (非惰性， Au、 Pt除外 )电极，电极失电子 ② 若为惰性电极 , 电解质溶液中阴离子“ 争 ” 失电子 5. 离子放电顺序 离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1) 阳离子放电顺序 上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但 Fe3+氧化性较强，排在 Cu2+之前。 (2) 阴离子放电顺序 若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。 6. 分析电解问题的基本思路 通电前 : 电解质溶液中含有哪些阴、阳离子 (包括水电离出的 H+和 OH－ )。 通电时 : 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极 , 结合放电顺序分析谁优先放电。 写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、 pH变化等。 7. 知识对比 (1) 电镀与电解的一般区别 ① 阳极为镀层金属，阳极参加反应 ② 电镀液阳离子 (金属 )与阳极金属相同 ③ 电镀后溶液浓度不变 (2) 电离与电解的比较 电 离 电 解 条 件 电解质溶于水或熔化状态下 电解质电离后 , 再通直流电 过 程 电解质离解成为自由移动的离子 , 如 CuCl2== Cu2++2Cl－ 阴、阳离子定向移动 , 在两极上失、得电子成为原子或分子 , 如 CuCl2===Cu(阴极 )+Cl2(阳极 ) 特 点 只产生自由移动的离子 发生氧化还原反应 , 生成新物质 联 系 电解必须建立在电离的基础上 通电 三池的原理都是电解，但在装置和具体反应上略有差异。 (3) 电解池、电镀池、电解精炼池的比较 池型 电解池 电镀池 铜的精炼池 装置特征 阳极 : 惰性电极 阴极 : 不一定是惰性电极 阳极 : 镀层金属 (M) 阴极：镀件 电镀液：含镀层金属离子 阳极 :粗铜 阴极 :精铜 电解液 : CuSO4溶液 电极反应 阳极 : 易放电的阴离子首先放电 阴极 : 易放电的阳离子首先放电 阳极： M－ ne==Mn+ 阴极： Mn++ne==M 阳极： Cu－ 2e==Cu2+ 阴极： Cu2++2e==Cu 电解质溶液的浓度 改变 不变 基本不变 (4) 原电池与电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定义 (装置特点 ) 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 反应特征 自发反应 非自发反应 非自发反应 装置特征 无电源，两极不同 有电源 , 两极可同可不同 有电源 类 别 质 性 形成条件 1. 活泼性不同的两极 (连接 ) (电极插入其中并与电极自发反应 ) 1. 两电极连接直流电源 2. 两电极插入电解质溶液 3. 形成闭合回路 1. 镀层金属接电源正极 , 待镀金属接电源负极 2. 电镀液必须含有镀层金属的离子 电极名称 (电极构成 ) 负极 : 较活泼金属 (电子流出的极 ) 正极 : 较不活泼的金属 (或能导电的非金属 )(电子流入的极 ) 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 名称同电解 ,但有限制条件 阳极 : 必须是镀层金属阴极 : 镀件 电极反应 负极 : 氧化反应 , 一般是金属失电子 正极 : 还原反应 ,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀 ) 阳极 : 氧化反应 , 溶液中的阴离子失电子 , 或电极金属失电子 阴极 : 还原反应 , 溶液中的阳离子得电子 阳极 : 金属电极失电子阴极 : 电镀液中阳离子得电子 电子流向 正极 阳极 同电解池 溶液中带电粒子移动 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 阳离子向阴极 移动 阴离子向阳极 移动 同电解池 联 系 在两极上都发生氧化和还原反应 8. 三种判断 (1) 电解池和原电池的判断 有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池 , 多池组合时 , 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。 (2) 阴阳极的判断 ① 根据电极与电源两极相连的顺序判断 阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极 , 其反应时 , 溶液中氧化能力强的离子首先在阴极上得到电子 , 发生还原反应。 阳极：与直流电源的正极直接连接的电极，在该极上，溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。 ② 根据电解质溶液里电子流动的方向来判断 在电解质溶液里。