（人教选修4）化学同步练习 第二章 第三节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析

（人教选修4）化学同步练习 第二章 第三节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析内容摘要：

3、度的平衡状态，需要转化更多的 示 c 点未达平衡状态，即 v(正)v(逆)(反应向正反应方向进行)答案：2010张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A 2、I 2 的浓度相等B 2、 浓度不再发生变化C 2、I 2 在密闭容器中共存D容器内气体的颜色不再发生变化解析：题给反应是可逆反应，化学反应达到平衡还是未达到平衡 2、I 2共存于同一体系， 2、I 2 的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即 I2(g)的浓度不变，也意味着 2、I 2 的浓度不再变化，即达到了 5、1 v(A)2v(逆)/ (1 )v(B)2 v(B)1.5 v(C)1.5 v(A)2解析：对于 C 项：v(A) 正 v(C) 逆 23，与化学计量数之比相等，说明 v(正)v( 逆 )；对于 D 项：v(A) 正 v(A) 逆 (用同一物质表示)，说明 v(正)v(逆)答案：列说法中可以证明反应 N2(g)3H 2(g)2g)已达到平衡状态的是()A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成解析：NN 键断裂、NH 键 7、 a 2(g)和 b 2(g)充入体积为 V L 的密闭容器中，发生反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，由于 c(_，c(I 2)_，而 c(_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(_，c (_，而 c(_，从而化学反应速率 v(正)_，而 v(逆 )_；(3)当反应进行到 v(正) 与 v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_答案：(1) 0v(正)v(逆)aV )逐 8、渐减小 逐渐减小逐渐增大逐渐减小逐渐增大(3)相等保持不变10(6 分) 下列说法中能说明 2HI(g)H2(g)I 2(g)已达平衡状态的是_(1)单位时间内生成 n 2 的同时生成 n I；(2)一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；(3)c(c(I 2)；(4)反应速率：v(H 2)v(I 2) v(12(5)c(c(I 2)c (2 11；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发 11、化剂作用下发生反应：2O 2 2反应放热) 反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量 液中，气体体积减少了 ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 体的体积又减少了 (以上气体体积均为标准状况下的体积)(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)A 和 浓度相等B 的百分含量保持不变C容器中气体的压强不变D 的生成速率与 消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时 转化率(用百分数表示)_解析：平衡标志的判断一是正、逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变浓度相等不能作为平衡标志的判断，A 不正确；由于是气体体积不相等的。