苏教版化学选修4金属的腐蚀与防护3内容摘要：
进行 P22[活动与探究 ]，观察实验现象，回答有关问题： 两装置中的实验现象有何不同。 产生的现象说明什么问题。 继续探究 实验： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 实验编号 a b 所用电解质 NaCl CH3COOH 主要实验现象 原因分析 腐蚀类型 形成条件 电极反应式 正极 负极 电池总反应 溶液中反应 (铁锈的生成 ) 出现的频率 钢铁的电化学腐蚀 右侧导管内液面上升 右侧导管内液面下降 有气体参与反应 (O2) 有气体生成 (H2) 发生 吸氧腐蚀 发生 析氢腐蚀 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 O2+2H2O+4e=4OH 2H++2e=H2↑ Fe 2e = Fe2+ 较低 较高 Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ Fe2++2OH= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3n)H2O 较高 较低 归纳小结2 相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。 用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。 当化工厂排出的废气为酸性时，工厂附近的铁制品容易生锈。 交流与讨论 哪些因素影响了金属腐蚀的快慢呢 ? ５、金属腐蚀快慢的判断 (一 )对于不同的金属而言：与。阅读剩余 0%
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