（人教选修4）化学同步练习 第四章 第三节 训练全程跟踪 Word版含解析

（人教选修4）化学同步练习 第四章 第三节 训练全程跟踪 Word版含解析内容摘要：

4、)下列叙述不正确的是()A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：H 2O4e =4工业上电解饱和食盐水的阳极反应：22e =析：A 项，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面发生的反应为： 2e =以铁作阴极B 项，船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀，使船体得到保护，是牺牲阳极的阴极保护法答案：2010安徽高考)如图是三种稀酸对 r 合金随 量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A稀硝酸对 r 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：(稀)= =33H 2r 含量大于 13%时， 6、则铁钉的腐蚀属于_腐蚀(2)若试管内的液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀；电极反应为负极：_，正极：_.(3)若试管内的液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀；电极反应为负极：_，正极：据原电池的构成条件：有两种不同的材料(铁为负极，碳为正极)、有电解质溶液、形成闭合回路可知，铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀，根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知；试管内的液面上升，说明试管内的压强减小，是由试管内的气体被吸收所致，是铁钉发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体的压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此可以写出电极反应答案：(1)电化学 (2) 弱酸性或中 8、 取 6 根铁钉、6 支干净的试管及其他材料，按下图所示准备试管中放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管的试管底放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管中先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气) 浸没铁钉，再加入一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管中放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管中放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝把 6 支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况其中_试管内的铁钉未被腐蚀，于两个试管不具备构成原 10、铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_(2)仪器 A 的名称为 _，其中装的药品可以是 _，其作用是_(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_决定铁生锈快慢的一个重要因素是_解析：实验现象说明铁丝生锈需同时具备接触水和 验现象说明铁丝只接触 接触水时不易生锈；实验现象 说明空气中 易使铁丝生锈，因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是 实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀，而在干燥氧气中不锈蚀，表示铁丝锈蚀需电解质溶液(水)参与，因此铁丝发生了电化学腐蚀答案：(1)电化学腐蚀(2)球形干燥管碱石。