沪科版化学高一下评说硫、氮的“功”与“过”1内容摘要：
2S =3S↓ +H2O 三氧化硫的性质 •物理性质 通常情况下，是一种无色易挥发的晶体，熔点 ℃ ，沸点 ℃ •化学性质 能强烈吸水，在空气中“发烟”，与水剧烈反应生成 H2SO4 ，同时放出大量热，形成酸雾。 具有酸性氧化物的通性，具有较强的氧化性。 二氧化硫对大气的污染及对人体的危害 ，严重时还会使人死亡； SO2 在 O2 、水的共同作用下会形成酸雾； （和氮的氧化物）随雨水降下成为酸雨（ pH）。 酸雨能直接破坏农作物、森林、草原、使湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、电信电缆的腐蚀； 空气中的 SO2主要来自于 化石燃料的燃烧 ，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的废气。 全球面临的十大环境问题 1. 酸雨污染 2. 温室效应或气候变暖 3. 臭氧层破坏 4. 土地沙漠化 5. 森林面积减少 6. 物种灭绝与生物多样性锐减 7. 水环境污染与水资源危机 8. 水土流失 9. 城市垃圾成灾 什么是酸雨 酸雨通常是指 pH值小于 ，是大气污染现象之一。 首先用酸雨这个名词的人是英国化学家史密斯。 1852年， 他发现在工业化城市曼彻斯特上空的烟尘污染与雨水的酸 性有一定关系，报道过该地区的雨水呈酸性，并于 1872年 编著的科学著作中首先采用了“酸雨”这一术语。 酸雨的成因 (1)酸雨的主要成分 硫酸和硝酸占 90％以上 原生污染物 次生污染物 人工源 含硫燃料的燃烧 化工厂的尾气 2SO 3242 SOHSOH 、xNO 23 H N OH N O 、（ 2）发生的化学变化 SO2的反应：气相反应： 2SO2＋ O2 2SO3 SO3 ＋ H2O→H2SO4 液相反应： SO2 ＋ H2O→H2SO3。阅读剩余 0%
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