沪科版化学高一上从海水中提取溴和碘4

沪科版化学高一上从海水中提取溴和碘4内容摘要：

2 8 18 7 F Br Cl I 相似性 ： 最外层均为 7个电子 递变性： ② 电子层数依次递增 ③ 原子半径依次增大 思考 :根据原子结构的相似性 和递变性 ,请你推测一下卤素 单质在化学性质上的相似性 和递变性 . ① 核电荷数依次递增  相似性 :易得一个电子 ,均具有氧化性 .  递变性 :从 F I 核对外层电子的吸引力依次 减弱 , 得电子能力依次减弱 氧化性依次减弱 . 卤素的原子结构 三、卤素单质化学性质的递变规律 ——相似 1. 与绝大多数金属反应 点燃 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 点燃 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 △ Fe + I2 → FeI2 H2O Zn + I2 → ZnI2 + Q 放热 紫色蒸气 氧化性： Cl2 Br2 FeBr3 I2 （ 2FeBr3 + 2 HI 2 FeBr2 + I2 + 2HBr） 2. 与 H2反应 H2(g) + F2(g) → 2HF (g) + 冷，暗处爆炸 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) + 点燃或光照混合气体，爆炸 500℃ H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g) + 缓慢反应 △ H2(g) + I2(g) → 2HI (g) – 加热，缓慢反应， HI不稳定，发生分解 难易程度：易 → 难 气态氢化物稳定性： HF HCl HBr HI 单质氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 反应越来越难 （能反应） （很弱） （极弱） （很剧烈） F2的特殊性 2F2＋ 2H2O → 4HF＋ O2 Cl2 ＋ H2O HCl＋ HClO Br2＋ H2O HBr ＋ HBrO I2 ＋ H2O HI＋ HIO 4. 与碱反应 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O I2相似 5. 卤素间的置换反应 探究与实践： NaCl NaBr KI 氯水 / ① ② 溴水 ③ / ④ 碘水 ⑤ ⑥ / 结论：氧化性： Cl2 Br2 I2 不反应 不反应 不反应 ① Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2 ② Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 + 2I → 2Cl + I2 ④ Br2 + 2KI → 2KBr + I2 Br2 + 2I → 2Br + I2 1. 按卤素原子核电荷递增的顺序 ,下列各项变小或变弱的是 （ ） A .原子半径 2. 实验室保存溴常在盛溴的试剂瓶里加入一些水 ,其目的是 （ ） BDA 3. 下列关于卤化氢的叙述中正确的是 （ ） ① 还原性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI ② 酸性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI ③ 热稳定性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI A. ①③ B. ①② C. ②③ 4. 氰气的化学式为 (CN)2,其性质和卤素相似 ,称为 “ 类卤素 ” ， 以下关于氰气的叙述中不正确的是 （ ） A. (CN)2化学性质活泼 B. (CN)2不能和氢氧化钠反应 C. (CN)2参加反应时常作氧化剂 D. (CN)2可以和氢气反应 B B 5. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） A、 NaCl B、 NaCl、 Cl2 C、 NaCl、 Br2 D、 NaCl、 NaBr、 NaI 、乙、丙三种溶液各含一种 X（ X为 Cl、 Br或 I）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，。