2015-2016高一数学必修4同步训练 第三章 三角恒等变换 章末检测(A) Word版含解析内容摘要:
3、点 O,始边在 y 轴的正半轴,终边经过点P(3, 4)角 的顶点在原点 O,始边在 x 轴的正半轴,终边 在第二象限,且 2,则 值为()A B55 11525C D11525 5512设 a(a 1,a 2),b( b1,b 2)定义一种向量积:ab( a1,a 2)(b1,b 2)(a 1已知 m(2 , ),n( ,0),点 P(x,y) 在 yx 的图象上运动,点 3在 yf( x)的图象上运动且满足 m n(其中 O 为坐标原点 ),则 yf(x)的最大值 A 及最小正周期 T 分别为( )A2, B2,4C,4 D,12 12二、填空题(本大题共 4 小题,每小题 5 分,共 2。2015-2016高一数学必修4同步训练 第三章 三角恒等变换 章末检测(A) Word版含解析
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2 CH2CH=CHCH2 n CH=CHCH=CH2 CH3 CHCH=CHCH2 n CH3 单体: 单体: 加聚反应产物及单体 ( 3)混合型 ( 2) 1, 3丁二烯型 ( 3)混合型 ( 1)乙烯型 [CH2CH= CHCH2CH2CHCH2CH]n CH3 CH2=CHCH=CH2 CH2=CH CH2=CH CH3 单 体: 混合型 : 思考: 2丁烯 中
Fe— 2e— = Fe2+ 正极( C):甲 2H++2e— = H2↑ 释放氢气 乙 2H2O+O2+4e— = 4OH— 吸收氧气 电 化学腐蚀 铜能发生析氢腐蚀吗。 问:下面的两种腐蚀有何不同。 发生条件、 现象有何不一样。 有何共同点。 钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理: 甲 乙 钢铁腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极Fe() 正极C(+) 总反应 联系 水膜呈
流。 溴化氢易溶于水,防止倒吸。 苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成,说明它们发生了取代反应而非加成反应。 因加成反应不会生成溴化氢。 ,为什么所得溴苯为褐色。 怎样使之恢复本来的面目。 因为未发生反应的溴和反应中的催化剂 FeBr3溶解在生成的溴苯中。 用水和碱溶液反复洗涤 分液 可以使褐色褪去 三、苯的化学性质 (2)硝化反应 NO2 + HONO2 浓 H2SO4 H + H2O
便出现红 褐色 锈斑。 请讨论分析此条件下铁腐蚀的原理,画出简易图并写出电极反应式。 A 负极: Fe 2e = Fe2+ 正极: O2 + 2H2O + 4e= 4OH ( 2)电化学腐蚀 钢铁的吸氧腐蚀 总: 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 nH2O 钢铁腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极Fe()
3、y x,根据三角函数线的定义知角 x 的终边应落在图中的阴影部分,故应选 D6D据题意可设 y10 8t(t0) 由已知周期为 12 知 t6 时到达最高点,即函数取最大值,知 181086,即 16,得 y 10 8t(t0)6 6735解析 12 1 15 35832解析由图象可知三角函数的周期为 T4 , 3 2 329 , kZk,2解析f(x) |x|的周期 T ,且
层电解质溶液的薄膜 ,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。 钢铁的 析氢腐蚀 示意图 钢铁的 吸氧腐蚀 示意图 钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理: 负极( Fe) : Fe— 2e— = Fe2+ 正极( C): 2H++2e— = H2↑ 析氢腐蚀 或 2H2O+O2+4e— = 4OH— 吸氧腐蚀 电化学腐蚀 铜能发生析氢腐蚀吗。 钢铁腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件