新人教版化学选修4高中金属的电化学腐蚀与防护之三内容摘要：
便出现红 褐色 锈斑。 请讨论分析此条件下铁腐蚀的原理，画出简易图并写出电极反应式。 A 负极： Fe 2e = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e= 4OH （ 2）电化学腐蚀 钢铁的吸氧腐蚀 总： 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 nH2O 钢铁腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极Fe() 正极C(+) 总反应 联系 水膜呈 强酸性 水膜呈 中性 或 弱酸性 Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2H++2e－ =H2 2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 Fe2O3 nH2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (2)电化学腐蚀。 同属于电化学腐蚀，但以吸氧腐蚀为主。 • 金属发生电化学腐蚀的条件。 不纯的金属，形成水膜，接触空气。 思考与分析 情景创设三 不锈钢门 自行车的钢圈和车铃外层为一层 Cr 健身器材刷油漆以防锈 二、金属的防护。阅读剩余 0%
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