2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第2节 第2课时 Word版含解析

2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第2节 第2课时 Word版含解析内容摘要：

3、015云南德宏州芒市一中高一下学期期中)下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径：g 稳定性：H 2SC酸性强弱：H 2 2D碱性强弱：析】A同周期原子半径随原子序数的增大而减小 (稀有气体除外)，则l ，故 A 说法错误；金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：SP，则稳定性： 2S，故 B 说法正确；高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：NC以酸性强弱： 2，故 C 选项说法正确；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ki，故碱性强弱： D 说法正确。 【答案】2015山西省浮山高一下学期期中)下列递变规律正确的是()Aa(2、H) 2、H 5、所示：下列推断正确的是()元素编号 a b c d e f 2 3 2 3 1 f单离子的离子半径：b素 e 的氧化物只能与酸反应D元素 a 与元素 d 形成的化合物属于离子化合物【解析】根据表中信息，化合价相同的元素属于同主族元素，则 a、f、g 是同主族元素，都是第A 族，根据原子半径的大小关系，则 a 是 H、f 是 Li、g 是素；同理可判断 b 是 O 元素、d 是 S 元素；c 是 B 元素，e 是 素。 g 的金属性大于 f，所以碱性 gf，正确； g 的简单离子的电子层结构完全相同，则核电荷数大的离子半径小，所以离子半径 bg，错误；可以与酸反应，也可以与强碱反应，错误； 误，答 7、换出氢，故 B 错误； 的金属性小于 Y 的金属性，故 X 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Y 的最高价氧化物的水化物的碱性弱，故 C 正确； 的原子序数比 Y 的原子序数大，故 X 的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高，故 D 错误，此题选 C。 【答案】2015湖南省五市十校高一下学期期中)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。 下列判断正确的是()甲 乙丙 丁 丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙【解析】A同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径丙丁戊，错误；金属性随电子层数的增加而增强，则金属性：丙甲，错误；氢氧化物的碱性越强，同周 9、、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等，则如果设 W 的原子序数是 n，则 Y 和 X 的原子序数分别是 n2 和 n9，因此 nn2n92n18，解得 n7，即 W 是 N，Y 是F，X 是 S。 主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径的大小顺序是 YWX ，A 错误；高价氧化物对应水化物硝酸具有强酸性，气态氢化物的水溶液氨水具有弱碱性，B 正确；素的氧化物、氢化物的水溶液亚硫酸、硫酸和氢硫酸都呈酸性，C 正确；素的单质氟是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质，D 正确，答案选 A。 【答案】2015沈阳市东北育才高一下学期考试)能证明 10、铝的金属性比镁弱的实验事实是( )AH) 3 能溶于 液，而 H)2 不能B铝的原子半径比镁小C镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D铝的金属光泽不如镁显著【解析】A最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强， H)3能跟 应体现其两性，而 H)2是中强碱， 泼，故 A 正确； B 错误；铝的特性，不能说明金属性的强弱，故 C 错误；D. 这是物理性质，不能说明金属性的强弱，故 D 错误。 【答案】2015经典习题选萃 )X、Y、Z 、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的。