2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第3节 第1课时 Word版含解析

2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第3节 第1课时 Word版含解析内容摘要：

3、，设 B 的最高正价为 x，则最低负价的绝对值为 8x，则 x8x6，x7，可知最高正价为7价，最低负价为1 价，则为A 族元素，因 A 元素和 B 元素原子的次外层都有8 个电子，可知 B 为 素， 知 A 最外层由 2 个电子，化合价为2 价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为 素，应是 B。 【答案】双选 )下列关于离子键的说法错误的是()A离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力CH 与 两种微粒之间可以形成离子键DF 与 K 两种微粒之间可以形成离子键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸 5、 层即为原子的最外层，元素ag 均为第三周期元素，a 、b 均为活泼的金属元素， f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。 【答案】列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物 ，阴、阳离子的个数比为 11【解析】离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物， B 正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如 错误；在化合物 离子分别是 O 、 ，个数比是 12，D 错误。 22【答 7、 1 层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项 D 错误。 【答案】2015高考山东卷 )短周期元素 X、Y、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知 原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是 ()Y Y态氢化物的稳定性：X、W 均可与 成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【解析】设元素 Y 的原子序数为 y，则 yy10 3(y1)，解得 y7，则 Y 为 N 元素、X 为 素、Z 为 O 元素、W 为 素。 A. 原子半径：ZY X，错误；Z，错误；C、O 元素、素都能与 成离子化合物，正确；W，错误。 【答案】选择题11(2015河北省成安县一中高一下学 9、性逐渐增强；最后以惰性气体元素结束。 同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是号元素 2)在上述元素中非金属性最强的元素是号元素 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 上述元素中非金属性最强的元素是号元素 K。 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。 所以碱性最强的化合物是 电子式是 K H ；(3)处于金属与非金 O 属交界区的号元素 有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 =2H 2O；(4) 11、C、 B 两元素形成化合物的化学式是_，其形成过程用电子式表示为_。 (3)写出 B 的两种氧化物的电子式：_、_。 (4)比较 A 元素的氢化物与 C 元素的氢化物稳定性：_(填化学式及“、或”) 原因为：_。 【解析】在短周期元素中，A 元素 M 电子层上有 7 个电子，则 A 是 素。 C 元素与 A 元素同主族，所以 C 是 F 元素。 B 元素与 A 元素位于同一周期，即位于第三周期，B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子，所以 B 是 素。 (1)钠的原子序数是 11，则钠元素的原子结构示意图为。 (2)F、元素形成化合物的化学式是 有离子键的离子化合物，其形成过程用电子式表示为。 最新海。