2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第3节 第2课时 Word版含解析

2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第3节 第2课时 Word版含解析内容摘要：

5、是( )A都不正确 BC D【解析】在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分子中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂不一定发生化学变化，例如氯化钠的溶解。 【答案】2015上海市五校高三第二学期联考)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()AH 3H 2O 22 2【解析】A在 H 3，含有离子键、极性共价键，发生反应时断裂时只断裂离子键、极性共价键，产生的气体中只含有极性共价键，错误；O 2H 2O 裂了极性共价键产 7、子间形成了弱于范德华力的氢键DH 2O 分子间形成了强于范德华力的氢键【解析】H 2O 分子间形成了强于范德华力的氢键，所以 分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第A 族其他元素的氢化物。 【答案】2015沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)短周期元素 X、Y、们的原子序数之和为 20，且简单离子 与 具有相同的核外电子排布。 下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是()AZ 2X 2 2Y D析】简单离子 与 具有相同的核外电子排布，推出 Z 在 Y 的下一周期，即 Y 是第二周期，Z 是第三周期元素，A ：列举 ：O ，Z：据原子序数之和为 20，则 X：H，符合题意，则过氧化钠的电子 9、 X能小，所以 Z 的最简单氯化物比 X 的简单氯化物沸点低DW 与 Y 可形成既含共价键又含离子键的化合物【解析】X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是 14C， 元素；工业上采用液态空气方法来生产氮气，Y 是 N 元素；W、X、Y 和 的阴离子的核外电子数与 X、Y 原子的核外内层电子数相同，X、Y 原子的核外内层电子数是 2 个，W 为 H 元素；Z 与 X 同族，Z 为 子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以以上四种元素的原子半径大小为 WY XZ，错误；子半径较大，所以其氢化物与水分子之间不可形成氢键，错误；i 是同 10、一主族的元素，由于原子半径 ，所以 l 键能比 C能小，二者形成的简单氯化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，所以 Z 的最简单氯化物比 X 的简单氯化物沸点高，错误；与 N 元素形成的化合物可形成既含共价键又含离子键的化合物 确。 【答案】选择题11(2015河北省正定高一下学期月考)按要求填空：有下列物质：O 2；O；H 2 答下列问题：(1)只含有极性键的是_；(2)只含有非极性键的是_；(3)含有极性键和非极性键的是_；(4)只含有离子键的离子化合物是_；(5)含有非极性键的离子化合物是_。