2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第1节 第3课时 Word版含解析

2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第1节 第3课时 Word版含解析内容摘要：

2、高一下学期月考)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 子核外的电子数为 63。 下列叙述中不正确的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有 63 个质子D它的一种同位素的核内有 89 个中子【解析】原子核外的电子数为 63，可推出核内质子数为 63，是第六周期的副族元素，则 A、B、C 选项均正确；某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，说明各约占 50%，结合相对原子质量可知两种同位素的中子数和为(152 63)2892 ，则其中一个大于 89，一个小于 89，选项 D 不正确。 【答案】双选 )(2015东莞市莞美学校高一下学期月考 4、量相同182 162【解析】A由同种元素形成的不同单质互为同素异形体， 是单质，不可能互称同素异形体，A 错误； 1H 与 D 互称同位素，B 正确；)的质子数是1，则原子核外有 1 个电子，C 正确；D. 1H O 与 D O 的相对分子质量相同均是182 16220，D 正确，答案选 A。 【答案】2015陕西省宝鸡市扶风高中高一 4 月月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子数 电荷数C 质子数 中子数 原子数 电子数D 质量数 质子数 分子数 电荷数【解析】 H 中的“2”表示该核素的质量数为 2； 2的“2”表示 质子21数 6、，所以 11 克水的物质的量为 11/22尔，含有的中子数为 2 6 摩尔，选 C。 【答案】粒子 中，电子数、质子数和中子数之比为()A10711 B11118C10 118 D11810【解析】N 原子有 7 个质子，7 个电子，7 个中子； H 原子中有 1 个质子，1 个电子，0 个中子；D 原子中有 1 个质子，1 个电子， 1 个中子；故 有质子数为 713111 个，有电子数为 7131110 个，有中子数为7018 个。 所以 C 选项正确。 【答案】2015上海市崇明县高三二模) 16O、 18O 是氧元素的两种原子，下列说法正确的是( )A 16O 和 18O 的物理性质相同、化 8、529 6329A75% B25%C50% D45%【解析】元素近似相对原子质量同位素的质量数 1该同位素的原子个数百分数比同位素的质量数 2该同位素的原子个数百分数比，3x%65(1 x%)，解得：x75，选项 A 正确。 【答案】元素的相对原子质量为 只有 35 37种稳定同位素，在氯气中 35 37原子个数比为 31，则相对分子质量为 70,72,74 的氯气分子数之比可能是( )A532 B522C5 21 D931【解析】相对分子质量为 70 的 5成的，相对分子质量为72 的 5一个 37成的，相对分子质量为 74 的 个37成的。 设相对分子质量为 70、72、74 的氯气分子数分别 10、示质子数，左上角表示质量数，根据质子数中子数质量数，微粒 中质子数是 11，中子数是2311231112，核外电子数是 11110。 (2)具有相同质子数的同一类原子的总称为元素，具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子，称为核素，则 H、 H、 H 表示 1 种元素，3 种核素，1 21 31同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，同位素之间的化学性质相同， H、 H、 H 互称为同位素，它们的化学性质相同。 1 21 31(3) 子核外有 3 个电子层，分别是 K、L、 M，离核越远，电子的能量2412越高，子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 M 层。 【 12、数，左上角表示质量数。 因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号为 O。 18(2)最外层电子数为次外层电子数 1/2 的原子是 C 或 3)根据下列微粒回答问题： H、 H、 H、 14C、 14N、 16O、 3537 21 31质子数和中子数决定核素种类，则以上 8 种微粒共有 6 种核素。 质子数决定元素种类，则 5 种元素。 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是 H、 H、 H。 1 21 31质量数相等的是 14C 和 14N，均是 14；中子数相等的是 14C 和 16O，分别都是 8 个。 (4)相同物质的量的。