2016高一化学 必修1 同步教案 《氨、硝酸、硫酸》教学案1 Word版

2016高一化学 必修1 同步教案 《氨、硝酸、硫酸》教学案1 Word版内容摘要：

2、中有数。 其次要做好实验，有条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。 所以可按照“复习 实验 观察 理解练习掌握”的程序来处理。 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。 非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。 在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。 硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。 氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质。 因此，将它们归为一节进行学习。 硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。 掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农 3、业生产和国防中的重要用途。 自然界中氮的循环具有一定的典型性。 因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。 本节内容编排有以下特点：构知识结构。 知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。 教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化 4、，而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。 如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的 造成环境污染。 现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了 环境的污染。 对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。 教学建议如下：分发挥实验的功能。 实验观察分析是本节教学的重要手段与方法。 为取得良好的实验效果，教师要明确实验目的，明确实验观察的重点，使学生通过仔细观察现象，来分析变化的本质。 另外，还要强调实验的操作要点及要掌握的实验技能等。 在复习浓硫酸的 6、，可引导学生妙用王水中的“王” 字的竖横笔画比，帮助记忆。 硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。 如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。 在教学过程中，学生常常会错误地认为：硝酸愈稀，被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。 对此，要向学生说明，氧化性的强弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作为衡量标准。 在教学中还可以引导学生归纳氨的特殊性， 7、如氨水的化学式、氨水的酸碱性等。 论浓硫酸和硝酸的性质时，要突出氧化还原的观点，分析反应的特点，从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的变化上。 另外，学生学习了浓硫酸、硝酸的强氧化性后，一定会产生疑问：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是 什么性质有如此大的差异。 浓硝酸、稀硝酸的氧化性为什么也有比较大的差异。 这时要引导学生运用内因与外因的关系进行分析，指出量变会引起质变，加深对自然辩证法的认识。 充分利用各种实物、音像资料，通过观看、阅读、讲解、讨论等多种形式进行教学。 尤其要注意不断创设问题的情景，引发学生讨论，还要鼓励学生主动提出问题，质疑释疑等。 教学重点浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质教学难点 8、浓硫酸、硝酸的氧化性课时安排3 课时第 1 握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。 设计实验认识氨的化学性质。 别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。 养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。 情感、过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。 行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。 教学重点氨和铵盐的化学性质教学难点实验室制氨的化学反应原理教具准备最新海量高中、H 3 的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台(铁夹)、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架 9、台、滴管、导管、集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、液、)2体教学过程导入新课演示：空瓶生烟课前准备两瓶气体，一瓶为 瓶为 两瓶相对（上） ，抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。 （也可以改为魔术表演）创设情景打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢。 这就是我们这节课要学习的氨气。 一、物理性质师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。 思考：如何用实验证明某气体极易溶于水。 演示：实验 4的喷泉实验（如右图所示连接装置）思考：此实验成功的关键是什么。 （氨气浓度大、装置密封、烧瓶 10、干燥）师：你观察到什么现象呢。 这些现象说明什么问题呢。 生：（观察实验现象）形成红色喷泉。 红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 （媒体）纯净的氨气是_、_的气体，比空气。 氨很容易_，液氨汽化时要_大量的热。 氨_溶于水(1_)。 （学生完成，多媒体公布答案）师：氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。 氨水为什么会显碱性呢。 板书） 与水的反应：师：分析 2O 2O 4H 2O 4N师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 2O H 2O 板书H 2O 2O 4H 师：请大家阅读 资料卡片，思考分析 于水的过程，讨论氨水中含有哪些粒子呢。 生：分子_、离子_。 最新海量高中 12、温常压下不能存在 常温常压下可存在板书 （2） 与酸的反应：演示实验氨与氯化氢反应生：观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。 师：此白烟就是氨气与 合而生成的微小的 体。 由此也可以知道 酸反应的实质是 H+结合生成 4板书化学方程式：=过 反应生成氯化铵，可知氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下面请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。 生：（书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演）师：（引导学生评价板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定）生：=H 2=（） 2：请大家思考生产 化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明。