2016年高中化学 新人教版 选修4 第1章末综合检测 Word版含解析

2016年高中化学 新人教版 选修4 第1章末综合检测 Word版含解析内容摘要：

2、的总能量时，反应吸热，H 0DH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A 错误；B 项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应， 项， H生成物的总能量反应物的总能量，H 0 时为吸热反应，正确；D 项， H 与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。 答案：知气体 A 和气体 B 反应生成液态 C 为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是( a0)()AA(g)2B(g)= =C(l) Ha kJ/2B =CHa kJ/(g) 2B(g)= 4、g)=2g) H92 kJ1 ，推求 NN 键的键能是()A431 kJ1 B946 kJ1C649 kJ D1130 kJ1解析：由题意得，H3436 kJ1 E(NN)6391 kJ1 92 kJ ，E(N N)946 kJ。 答案：2015湖南十三校联考)已知：2CO(g) O 2(g)=2g)H 566 kJs)(g)=s) O2(g) H226 kJ112根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A燃烧热为 283 图可表示由 成 反应过程和能量关系C2O2(s)2(s)=2s)O 2(g)H452 kJ1DCO(g) 与 s)反应放出 509 量时，电子转移数为 023解析：A 6、O(g)(石英砂) (粗硅)HkJ ，Si(s)2(g)=g)HkJ(g)2Mg(s)= =2s)Si(s)(纯硅)HkJ生产 硅的总反应热为()A0 4 0 4 04 104 析：利用盖斯定律将可得：s)2C(s)2(g)2Mg(s)= =Si(s)(石英砂) (纯硅)2CO(g)2(s)H 600.2 kJ1。 生产 硅时总反应热为：600.2 kJ1 0 4 03 g1答案：2015成都航天高二月考)以 示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：g) O2(g)=2g)H 2O(l)H1300 kJ/说法中，正确的52是( )A当有 6 电子转移时，该反应放出 1300 能量B当有 1水分子 8、 4 个共用电子对，有 8碳氧共用电子对生成时，说明有 2 成，放出 1300 能量，故 D 正确。 答案：道煤气的主要成分是 O 和少量的甲烷。 相应的热化学反应方程式为：2H2(g)O 2(g)=2l)H571.6 kJ12CO(g)O 2(g)=2g)H566 kJ1g)2O 2(g)=g)2H 2O(l)H890.3 kJ1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍。 ()AD 2 和 反应热相当，则倍数为 11相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中 H 最小的是()A2A(l)B(l)= =2C(g) A(g) B(g)= 11、由题意写出热化学方程式：(g)2O 2(g)=g)2H 2O(l) H802 kJ/H 4(g) O2(g)=CO(g)2H 2O(l) H519 kJ/采用列方程组的方法，也可用十字交叉法，下面用十字交叉法解答此题。 731258021即两者比为 31，即在两反应中参加反应的 比例为 31 ，故消耗 质量为 m( 32 g/0 g。 (342 1432)答案：此类题的依据是热化学方程式，运用热化学方程式中反应物的量和反应热的定量关系列比例式或列方程组计算。 若已知反应物的量可求反应热，也可由已知反应热求反应物的量。 计算时要特别注意热化学方程式中反应物化学计量数。 15利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H 2(g)CH3。