2016年高中化学 选修4（习题）第3章 第2节 第2课时 Word版含解析

2016年高中化学 选修4（习题）第3章 第2节 第2课时 Word版含解析内容摘要：

2、，加水稀释到 a b 得稀释后溶液的 为 5，则稀释时加入水的体积为()Aab10 ab10 溶液中，盐酸电离是不可逆的，而 电离是可逆的，存在电离平衡。 在加水稀释的过程中，盐酸溶液里 c(H )的主要变化只有一个，即减小；液里 c(H )的主要变化有两个，即减小和增大。 若 ab，稀释后的 液 案：甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 pHa，乙的 pHa1，下列推断正确的是( )A物质的量浓度 c(甲)是 c(乙)的 10 倍B溶液中 c()甲是乙的 10 倍C由水电离产生的 c(H )乙是甲的 10 倍D与等量的 应消耗甲、乙两酸的体积 V(乙)10 c(乙 )，所以 A 错误。 两溶液中 乙 1 3、0c乙 c甲 相同，c( ) ，所以 c()乙是甲的 10 倍，B 错误。 两溶液中由水电 离的 c(H )均与溶液中 c()相等，所以 C 正确。 因 c(甲)10c(乙)，所以与等量应时由 c(甲)V( 甲 )c (乙)V(乙) 知，V(乙)10V(甲)。 答案：温时，下列混合溶液的 定小于 7 的是()A 的盐酸和 1 的氨水等体积混合B 的盐酸和 1 的氢氧化钡溶液等体积混合C 的醋酸和 1 的氢氧化钡溶液等体积混合D 的硫酸和 1 的氨水等体积混合解析：同的弱酸或弱碱的物质的量浓度比强酸或强碱的大。 的盐酸、醋酸、硫酸的 c(H )均为 103 1 ；同理 1 的 H)2的溶液、氨水中 c 4、()均为 103 1。 显然等体积 的 1 的氨水混合时，氨水过量，；等体积的 的 1 的 H)2混合时，；等体积 的醋酸和 1 的 H)2混合时醋酸过量，Y)，则下列说法正确的是( )A能是强酸B定是强酸C酸性强于 酸性D反应开始时二者生成 速率相等解析：本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。 据题意，足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算 V(V(知 等时，物质的量浓度比 大，即 酸性比 的弱酸，而无法判断 强酸还是弱酸，故 A、B、C 错误；D 项反应开始时生成 c(H )，因为开始时 c(H )相等，故 D 项正确。 答案：双选 )对于常温下 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 () 6、H )10 13 1 ，二者之比为 101 10 13 ，C 错； 3 的硝酸中水电离的 c(H )10 11 1 ，故 D 项中二者之比为 1013 10 11 ，D 项错误。 答案：相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的 乙溶液的 2 倍，则甲溶液中 c(H )甲 与乙溶液中 c(H )乙 之比是()A101 B1001C1 100 D无法确定解析：因为甲溶液的 乙溶液的 2 倍，若设甲溶液的 a，则乙溶液的 pHa， 10 a。 由于 a 值不定，所以甲、乙两溶液中 c(H )cH 甲cH 乙 10 2案：温下，差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的化如下图所示。 下列说 7、法正确的是()A稀释前，c (A)10c(B)B稀释前，A 溶液中由水电离出的 的浓度大于 107 C在 M 点， A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 7 解析：A 项，观察图像可知，A、B 稀释相同的倍数时 A 的 化大于 B，则 A 的碱性强于 B，A 的电离程度大于 B，稀释前 A、B 的 差 1，c (A)bcCa 点的 比 b 点的 大Da 点水电离的 c(H )大于 c 点水电离的 c(H )解析：本题考查强、弱电解质溶液的性质，考查考生识图、分析判断能力。 难度较大。 A 项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前导电能力相同 (氢 8、离子浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B 项，b 点的导电能力小于 a 点，即 b 点的氢离子浓度小于 a 点，则 b 点的 于 a 点；C 项，K 度不变 项，因为 a 点 于 c 点，所以 a 点由水电离出的 浓度大于 c 点由水电离出的 浓度，根据水的离子积即可得出结论。 答案：选择题11(1)常温下，将 0 和 2 的 液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的 为_。 (2)0.2 1 0.1 1 液按等体积混合后，则溶液的于_。 (3)用 和 1 的强酸和强碱混合，使 0，则两溶液的体积比为_。 解析：欲求混合后溶液的 先判断混合后溶液的酸碱性。 若呈碱性，应先求溶液中 c()，再求 c。