2017版高三化学复习 单元质检卷七化学反应的方向、限度与速率练习含解析

2017版高三化学复习 单元质检卷七化学反应的方向、限度与速率练习含解析内容摘要：

2、 示的平均反应速率为 v(-1I)由 到 需的反应时间小于 10 学反应速率加快答案: 2 为固态 ,故不能用它表示化学反应速率, A 项错误; v(=-1反应仍以该速率进行,则t=10 s,但随着反应的进行, 反应物浓度降低, 反应速率减慢,所用时间应大于 10 s,B 项错误;升高温度, 正、逆反应速率均加快,C 项错误; 减小反应体系的体积, 从而增大了压强,化学反应速率将加快,D 项正确。 OH(g) g)+g) H=kJ温度下的平衡常数为 400。 此温度下, 在 1 L 的密闭容器中加入 应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质 2)平衡后升高温度,平衡常数400平衡时,1.6 衡 3、时,反应混合物的总能量减少 20 衡时,再加入与起始等量的 新平衡后 化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时 浓度为 B. C. D.答案:为正反应为放热反应, 升高温度平衡常数减小, 错;根据表格数据可知,反应转化生成的 2O 浓度均为 时 浓度为 0.8 据 Q=,将各物质的浓度代入可得, Q 的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是()当物质 M、N、P 的体积分数比为 111 时混合气体的密度不变时体系的温度不变时反应速率 2v 正 (N)=v 逆 (Q)时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时A. B. C. D.答案:M 、N、P 的体积分数保持不变可以说明达平衡,但比值为 4、111,不能说明达平衡, 错误;若 M 为气体,混合气体的密度始终不变,则不能说明达平衡,错误; 体系的温度不变, 说明能量变化不变,可以说明达平衡,正确; v 正 (N)=2v 逆 (Q)时, 正逆反应速率相等,才能说明达平衡, 错误;若 M 为固体, 则体系压强始终不变,不能说明达平衡,错误 ;M 为气体时 ,反应前后气体分子数不等,气体的平均相对分子质量始终变化,M 为非气体,尽管反应前后气体分子数相等,但气体质量始终变化,气体的平均相对分子质量始终变化,因此气体的平均相对分子质量不变可以说明达平衡,正确。 5.(2015 四川成都检测 )已知反应 CO(g)+2H2(g) g) H=Q 5、kJ三个不同容积的容器中分别充入 1 O 与 2 2,恒温恒容,测得平衡时 转化率如下表。 下列说法正确的是()温度() 容器体积 化率 平衡压强(p) 200 0% 200 0% 350 0% p1p 2=53,则 器与容器中压强相等,且容器中温度高于容器中温度,则反应速率: , A 选项错误;容器和容器的温度相同,但容器和容器的体积不同,不能确定压强之比,B 选项错误; 若容器和容器的温度相同, 且 3,则实验与实验相比,平衡正向移动, 平衡时 转化率大, 而实际上实验和实验中 转化率相同, 故升高温度时,平衡逆向移动, 所以正反应一定为放热反应, 即 (状态)最新海量高中、初中教学资料尽在 7、。 甲容器中的反应相当于在乙容器中反应的基础上增大压强, 增大压强的瞬间所造成的结果是反应物及生成物的浓度均增大,而该反应为气体分子数减小的反应, 增大压强时虽然平衡右移,但根据勒夏特列原理可知,平衡时 c 甲 (参与反应的各物质) c 乙 (参与反应的各物质),故 c 甲 (c 乙 (丙为绝热容器,平衡时丙容器中温度高于乙容器中温度,则丙容器中反应的限度小于乙容器中反应的限度,故 c 乙 (“v(c);v(b)v(d)K(a)=K(c);K(b)K(d)M(a)M(d)答案:( 1)(2)bc,所以温度 :a);在其他条件相同时 ,增大压强,化学反应速率加快。 由于压强 bd,所以速率: v( 9、3H2(g) g)+g) O 2(g)+H2(g) CO(g)+g) 1)已知反应中相关的化学键键能数据如下 :化学键 HH CO CO HO CkJ436 3431 076 465 413由此计算 kJ1;已知 58 kJ kJ1。 (2)反应的化学平衡常数 K 表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母), 其判断理由是。 图 1图 2(3)合成气组成=,体系中的 衡转化率( )与温度和压强的关系如图 2 所示, (随温度升高而 (填“增大”或“ 减小”), 其原因是;图2 中的压强由大到小为,其判断理由是。 导学号 95380325答案:(。