2017版高三化学复习 滚动测试卷四（第一-八单元）练习含解析

2017版高三化学复习 滚动测试卷四（第一-八单元）练习含解析内容摘要：

2、 )蛇纹石由 l 2、成。 现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后, 在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 液至过量。 下列叙述不正确的是() 的成分是 液后过滤,可得到红色颜料 中加入过量的 液,过滤得到沉淀的主要成分是 H)3 和 H) 中的阳离子主要是 +、+、H +答案:蛇纹石试样直接溶于过量的 液后与 分别反应生成可溶盐 液中的水反应生成难溶的 H)2,过滤得到沉淀的主要成分是 H)2。 、Y、Z 是四种短周期元素,其原子序数依次增大。 已知甲是由其中三种元素组成的化合物, 25 时 0.1 溶液的 13。 X 元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。 3、下列说法中,正确的是()r(X)r(Y)r(Z)、Z 的简单气态氢化物的热稳定性比元素 Y 、X、Y 三种元素的化合物中,有离子化合物,也有共价化合物导学号 95380346答案:种短周期元素组成化合物甲,在 25 时, 0.1 甲溶液 3,说明甲为一元强碱 元素的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,所以 X 为 N,W 为 H,Y 为 O,Z 为 项,由元素周期律可知原子半径: r(r(N)r(O),错误;B 项,O 2a+电子层结构相同,错误; C 项,由于 O 的原子半径小于 N 的, 所以 OH 共价键短于 NH,即 热稳定性高于 ,错误; D 项, 为共价化合物,离子化合 5、当有 1 氧化时,溶液中碘离子已经完全被氧化,由于不知道碘化亚铁的物质的量, 无法计算转移的电子数,故 D 项错误。 大量共存的是()无色溶液中: +、+、S1 的溶液中:C、H) 4-、N、S水电离的 H+浓度为 10溶液中:、C、N、S、N使甲基橙变红的溶液中:e 2+、N、S加入铝单质产生氢气的溶液中:K +、+、S 2、S、 B. C. D.答案:紫色, 与无色不符,故错误;1 的溶液,显碱性,该组离子之间不反应, 可大量共存,故正确; 水电离的 H+浓度为 10溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在 C、S,且 S、N 发生氧化还原反应, 碱溶液中不能大量存在 N,故错误; 使甲基橙 6、变红的溶液, 显酸性,+、H +、N(或 生氧化还原反应, 不能大量共存,故错误 ;加入铝单质产生氢气的溶液, 为非氧化性酸或强碱溶液, 酸溶液中不能大量存在 溶液中不能大量存在 N,故错误。 6.(2016 浙江模拟 )如图,假定五环中的一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生常见反应 ,不相连环物质间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应, 适合的一组是()选项 A 液 液 2B e 稀硫酸 液 2 硫酸 液 g 液导学号 95380347答案:2015 天津河西区期末 )向 10 .1 液中滴加相同浓度的氨水 15 略温度的变化),已知此温度下 2O 的电离 7、常数相等。 下列有关滴加过程中的叙述不正确的是 () ,N 0 ,N =案: 选项 ,滴加氨水 ,溶质由 H 3H 3 2O,酸碱抑制水的电离,可水解的盐促进水的电离,滴加过程中水的电离程度先增大(H 3减小(H 3 2O);B 选项, =,温度不变, 变,加氨水,H +减小,二者浓度之比增大 ;C 选项,加入 5 水时, 为 物质的量混合,显酸性: H+根据电荷守恒得 N化最大的是5 .1 酸后,大的是为 9,则物质的量浓度的大小顺序为答案:根离子越弱越易水解, 因此三种溶液 大小顺序应是。 若将三种溶液稀释相同倍数,由于液和 液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的 此 化最大 8、的应是;选项 D 正确的顺序应为。 10.(2015 陕西质检 )25 时, 1100-9 温度下,下列说法不正确的是( ) 混合溶液中滴加 液, 悬浊液中加入少量的新制氯水,+ 存的悬浊液中,=悬浊液中加入 浓溶液, 不可能转化为 解析: 可以形成碳酸钡沉淀,所以 浊液中加入 溶液, 有可能转化为 项错误。 11.(2015 河南郑州质检 )25 时 ,关于下列溶液的叙述正确的是()a 的氨水稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+H 4种溶液中的N: 得溶液中的离子浓度关系: NH+.将 a 液与 b 液等体积混合,测得溶液 7,则 a 与 b 的关系: a最新海量高中、初中教学资料尽在金 10、程式和平衡原理可知 ,乙速率快所以乙压强大,但增大压强反应物转化率会变大,与图像中转化率相等矛盾,错误; C 项,醋酸是弱酸,通入氨气生成的醋酸铵是强电解质,溶液导电性增强, 恰好反应后再加 2O 则导电性减弱,错误;D 项, 沉淀完全时金属离子浓度可认为相等, e(=,u(=,氢氧化铁溶解平衡体系酸性较强即氢氧根离子浓度小,所以氢氧化铁的溶度积小, 正确。 2.5 2其中加入 1.5 e,充分反应(已知 N 被还原为 下列说法正确的是()O 的体积为 28 e 2+=1 =解析:题中所发生的氧化还原反应的离子方程式为 H+N 2O。 其中 n(1.5 n(H+)=5 n(N)=4 述反应中铁和 N 过量,由 n(H+)=5 求得生成 n(n(=1.2。