2017版高三化学复习 考点规范练19化学反应的热效应 练习 Word版含解析

2017版高三化学复习 考点规范练19化学反应的热效应 练习 Word版含解析内容摘要：

2、)解析: H(反应物)(石墨,s) C(金刚石,s) H0,则石墨比金刚石稳定答案:2014 江苏化学 )已知:C(s)+O 2(g) g) g)+C(s) 2CO(g) g)+O2(g) 2g) s)+3O2(g) 2s) g)+s) 3g)+2Fe(s) )10, 1= 3= 学号 95380244答案:烧反应都是放热反应, 小于 0, C 的反应是吸热反应, 于 0,A、B 错误;反应C(s)+O2(g) g)可由反应 g)+C(s) 2CO(g)与 2CO(g)+O2(g) 2g)相加得到, 由盖斯定律可知 正确; 同理可得 D 错误。 7.(2015 沈阳质检 )将 1 L 0.1 液 3、与足量稀硫酸充分反应放出 a 量;将 1 L 0.5 液与足量 液充分反应放出 b 量(不考虑醋酸钠水解);将 1 2液与足量(溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A.(5.(5a+2b) 2.(10a+4b) 解析:由题意可分别写出反应的热化学方程式:+(S(s) H=kJH +( H=kJ用盖斯定律, 由+2可得:2H +(S(2s)+2 H=-(10a+4b) kJ含 0.5 2溶液与足量( a+2b) .(2015 湖北襄阳调研 )下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 (反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态)。 下列选项中不正确的是()最新海量高中、 应的 解析:根据图像可写出有 4、关的热化学方程式分别为:s)+I2(s) s) H=kJ;Mg(s)+l) s) H=kJ;Mg(s) +g) s) H= kJ;s)+F2(g) s) H=24 kJ显然 应的 S0,A 项正确;-得:(s)+l) s)+F2(g) H=+600 kJ 项正确;- 得:(s)+g) s)+l) H= kJ 项正确; 由于各反应的反应物总能量相同, 根据能量越低越稳定原则, 反应的 H 越小说明生成物的能量越低,生成物越稳定,因此各化合物的热稳定性顺序为 项不正确。 列说法中不正确的是()g) 2O3(g) H=+242.4 kJ 2(g)中的共价键吸收的能量比形成 1 O2(g)解析:由图像可 5、知 O2(g)到 O3(g)吸收( )热量,A 选项正确;氧气的能量低, 稳定性好,B 选项正确; 由C(s)+O2(g) g)放出热量可知断裂 1 2(g)中的共价键和 1 (s)中的共价键的总能量小于形成 1 O2(g)中的共价键放出的能量 ,C 选项正确。 2+3能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是()g)+3H2(g) 2l) H=2(kJg)+3H2(g) 2g) H=2(kJg)+H2(g) l) H=(b+kJg)+H2(g) g) H=(a+b)kJ解析: N2(g)与 2(g)完全反应生成 1 H3(g)时放热( 成 1 H3(l)时放出热量:( b+、非选择题(本题包括 6、 4 小题,共 50 分)11.(2014 全国新课标 )(14 分) 乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2再水解生成乙醇。 写出相应反应的化学方程式:。 (2)已知:甲醇脱水反应2OH(g) g)+g) 23.9 kJOH(g) g)+2g) 29.1 kJ 2g) g) 50.7 kJ2H4(g)+g) g)的 H=kJ1。 与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是。 导学号 95380245答案:( 1)22 22O 2)染小、腐蚀性小等解析:( 1)硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯, 7、后者水解生成乙醇和硫酸 ,可写出有关反应的化学方程式。 (2)将题中反应依次编号为 ,根据盖斯定律,反应 反应可得目标方程式, H= kJ烯气相直接水合反应不使用浓硫酸,具有污染小,腐蚀性小的优点。 12.(12 分)(1)1 g 碳与适量水蒸气反应生成 吸收 量,此反应的热化学方程式为。 (2)已知(g)+2O2(g) g)+2l) Q1 kJ2H 2(g)+O2(g) 2g) Q2 kJ2H 2(g)+O2(g) 2l) Q3 kJ温下,取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 (标准状况下 ),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为。 (3)以 燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 :2H2(g) 9、 制得 知:1 g C( s)燃烧全部生成 放出热量 9.2 s)与 O2(g)反应的能量变化如下图所示:请写出用足量木炭粉还原 s)制备 s)的热化学方程式:。 (2)下表所示是部分化学键的键能参数:化学键 PP PO O O P kJ1) a b c d kJ磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示, 表中 x= kJ含 a、 b、 c、 d 的代数式表示)。 答案:( 1)2s)+C(s) CO(g)+s) H=+35.6 kJ)(d+6a+5析:( 1)1 (s)燃烧放出 110.4 以 C(s)+O2(g) CO(g) H= kJ由图可知 2s)+O2(g) 4s) H=kJ写出所求方程式 2s)+C(s) CO(g)+s) H=-,得 H=+35.6 kJ2)白磷燃烧的化学方程式为 4 磷完全燃烧需拆开 6 P、5 O,形成12 O、4 O,故 12 b kJ x kJ a kJ c kJd kJ得 x=(6a+5c+kJ4.(16 分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应 ,其热化学方程式可表示为 N2(g)+3H2(g) 2g) H=kJ回答下列问题:(1)取 1 2(g)和 3 2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反。